ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
4. При повышении температуры на 20
0
С скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. ϒ
реакции равен
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
5. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н
2
О ⇔
СО
2
+ Н
2
при некоторой температуре равна 1,0.
Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и
С(Н
2
О) = 0,4 моль/дм
3
. Равновесная концентрация СО
2
(моль/дм
3
) составляет
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
Вариант 10
1. Величина рН 0,001н раствора серной кислоты равна
1) 7 2) 5 3) 4 4) 3
2. К
д
(NH
4
OH) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и
величина рН 0,0001М раствора NH
4
Cl составляют
1) 10,3; 3,7 2) 0,24; 6,6 3) 8,7; 5,5 4) 1,2; 7,3
3. 10 см
3
2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели
дистиллированн-ой водой до 200 см
3
. Титр
приготовленного раствора равен (г/см
3
)
1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008
4. Исходные концентрации СО и Сl
2
в системе СО(г) +
Сl
2
(г) ⇔ СОСl
2
(г) были равны 0,5 и 0,3 моль/дм
3
. При
повышении концентрации СО до 0,9 и Сl
2
до 1,5
моль/дм
3
скорость реакции увеличится
1) в 9 раз 2) в 18 раз 3) в 28 раз 4) в 81 раз
5. Константа равновесия системы СО+Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
равна 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны
С(СО) = 0,1 и С(Н
2
О) = 0,4 моль/дм
3
. Равновесная
концентрация CO равна
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
Вариант 11
1. К
д
(НСООН) = 1,8⋅10
-4
. Степень диссоциации (%) и
величина рН 0,001М раствора НСООН
составляют
1) 8,5; 2,6; 2) 42,4; 3,4; 3) 4,6; 5,2; 4) 34,7; 6,3.
2. К
д
(НСООН) = 1,8⋅10
-4
. рН 0,001М раствора KНСОО
равен
1) 7,4 2) 8,9 3) 10,2 4) 8,9
3. Для приготовления 250 мл 2н раствора HCl (М = 36,5
г/моль) нужно взять HCl
конц.
(ω = 36%, ρ = 1,183 г/мл)
объемом (мл)
1) 5 2) 19 3) 28 4) 43
4. Температурный коэффициент скорости реакции равен
2.При повы-шении температуры от 10 до 30
0
С скорость
реакции, увеличится в
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 24 раза
5. В системе 2NO
2
(г)⇔2NO(г)+O
2
(г) равновесные
концентрации веществ составляют С(NO
2
) =0,06; С(NO)
=0,24 и С(O
2
) =0,12 моль/ дм
3
. Константа равновесия и
исходная концентрация NO
2
равны
1) 0,07;1,00 2) 0,3;1,92 3) 0,18;10,25 4) 0,42; 31,8
Вариант 12
1. ПР(BaSO
4
) = 1,1⋅10
-10
. В 1 литре насыщенного раствора
BaSO
4
содержится бария массой (г)
1) 0,00144 2) 0,00272 3) 0,01325 4) 0,0216
2. К
д
(CH
3
СООН) = 1,8⋅10
-5
. Степень диссоциации (%) и
величина рН 0,01М раствора CH
3
СООН
составляют
соответственно
1) 0,85; 2,6; 2) 4,24; 3,4; 3) 10,2; 5,7; 4) 27,6; 6,3.
3. 10 см
3
2н раствора Н
2
SO
4
(М=98 г/моль) довели
дистиллирован-ной водой до 2 дм
3
. Значение рН
приготовленного раствора равно
1) -1 2) 1 3) 2 4) 3
4. При повышении температуры на 200С скорость реакции, Вариант 11
протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. ϒ 1. Кд (НСООН) = 1,8⋅10-4. Степень диссоциации (%) и
реакции равен величина рН 0,001М раствора НСООН составляют
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 1) 8,5; 2,6; 2) 42,4; 3,4; 3) 4,6; 5,2; 4) 34,7; 6,3.
-4
5. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔ 2. Кд (НСООН) = 1,8⋅10 . рН 0,001М раствора KНСОО
СО2 + Н2 при некоторой температуре равна 1,0. равен
Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и 1) 7,4 2) 8,9 3) 10,2 4) 8,9
С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО2 3. Для приготовления 250 мл 2н раствора HCl (М = 36,5
(моль/дм3) составляет г/моль) нужно взять HClконц. (ω = 36%, ρ = 1,183 г/мл)
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32 объемом (мл)
1) 5 2) 19 3) 28 4) 43
Вариант 10 4. Температурный коэффициент скорости реакции равен
1. Величина рН 0,001н раствора серной кислоты равна 2.При повы-шении температуры от 10 до 300С скорость
1) 7 2) 5 3) 4 4) 3 реакции, увеличится в
2. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и 1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 24 раза
величина рН 0,0001М раствора NH4Cl составляют 5. В системе 2NO2(г)⇔2NO(г)+O2(г) равновесные
1) 10,3; 3,7 2) 0,24; 6,6 3) 8,7; 5,5 4) 1,2; 7,3 концентрации веществ составляют С(NO2) =0,06; С(NO)
3
3. 10 см 2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели =0,24 и С(O2) =0,12 моль/ дм3. Константа равновесия и
дистиллированн-ой водой до 200 см3. Титр исходная концентрация NO2 равны
приготовленного раствора равен (г/см3) 1) 0,07;1,00 2) 0,3;1,92 3) 0,18;10,25 4) 0,42; 31,8
1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008
4. Исходные концентрации СО и Сl2 в системе СО(г) + Вариант 12
Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) были равны 0,5 и 0,3 моль/дм3. При -10
1. ПР(BaSO4) = 1,1⋅10 . В 1 литре насыщенного раствора
повышении концентрации СО до 0,9 и Сl2 до 1,5 BaSO4 содержится бария массой (г)
моль/дм3 скорость реакции увеличится 1) 0,00144 2) 0,00272 3) 0,01325 4) 0,0216
1) в 9 раз 2) в 18 раз 3) в 28 раз 4) в 81 раз -5
2. Кд (CH3СООН) = 1,8⋅10 . Степень диссоциации (%) и
5. Константа равновесия системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 величина рН 0,01М раствора CH3СООН составляют
равна 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны соответственно
С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная 1) 0,85; 2,6; 2) 4,24; 3,4; 3) 10,2; 5,7; 4) 27,6; 6,3.
концентрация CO равна 3. 10 см3 2н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) довели
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32 дистиллирован-ной водой до 2 дм3. Значение рН
приготовленного раствора равно
1) -1 2) 1 3) 2 4) 3
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
