ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3. Величина рН 4%-го раствора HCl (ρ= 1,019 г/ см
3
) равна
1) -0,05 2) 0,05 3) 1,7 4) 2,3
4. Если концентрацию СО
в системе СО
2
(г) + С(т) ⇔
2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции
1) уменьшится в 2 раза
2) уменьшится в4 раза
3) возрастет в 4 раза
5. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После
установления равновесия А + 2В ⇔ С в системе
обнаружили 4 моль вещества С. Константа равновесия
равна
1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25
Вариант 16
1. ПР(AgCl) = 1,8⋅10
-10
. В 200 мл насыщенного раствора
AgCl содержится серебра массой (г)
1) 0,00012 2) 0,00029 3) 0,00098 4) 0,00126
2. К
д
(НNО
2
) = 4,6⋅10
-4
. Степень гидролиза (%) и величина
рН 0,01М раствора KNO
2
составляют
1) 4,7⋅10
-3
; 7,7 2) 2,2⋅10
-2
; 8,9
3) 4,6⋅10
-4
; 10,2 4) 4,7⋅10
-3
; 8,9
3. 2 г кристаллического NaOH растворили в 500 мл воды.
Значение рН приготовленного раствора равно
1) 9 2) 10 3) 11 4) 13
4. Исходная концентрация СО и Сl
2
в системе СО + Сl
2
⇔
СОСl
2
были равны 0,3 и 0,2 моль/дм
3
. Если концентра-
цию СО повысить до 0,6, а Сl
2
до1,2 моль/дм
3
, то
скорость реакции увеличится в
1) 2 раза 2) 6 раз 3)12 раз 4) 24 раза
5. Равновесие системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось
при С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
.
Константа равновесия и исходная концентрация О
2
(моль/дм
3
) соответственно равны
1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40
Вариант 17
1. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида натрия равна
1) 7,7 2) 8,3 3) 9,7 4) 12,4
2. К
д
(CH
3
COOН) = 1,8⋅10
-5
. Степень диссоциации (%) и
величина рН 0,001М раствора CH
3
COOH составляют
соответственно
1) 15,7; 2,3 2) 13,4; 3,9 3) 23,0; 2,9 4) 32,0; 2,3
3. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен ______г/см
3
.
1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040
4. Константа скорости реакции 2N
2
O(г) ⇔2N
2
(г) + О
2
(г)
равна 5⋅10
-4
.
Если исходная концентрация N
2
O равна 6,0
моль/дм
3
, то начальная скорость реакции составляет
_________ моль/( дм
3
⋅с)
1) 8,5⋅10
-2
2) 1,8⋅10
-2
3) 4,5⋅10
-3
4) 7,2⋅10
-3
5. Константа равновесия системы СО
2
(г) + Н
2
(г) ⇔ CO(г) +
Н
2
О(г) равна 1. В начальный момент [СО
2
] и [Н
2
] были
соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм
3
.Концентрация
[СО]
равн.
равна (моль/ дм
3
)
1) 1)0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64
Вариант 18
1. Титр раствора HCl равен 0,00365 г/мл. Величина рН
раствора равна
1) 0,5 2) 1,0 3) 2,3 4) 3,7
2. К
д
(NH
4
OH) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и
величина рН 0,01М раствора NH
4
Cl составляют
1) 7,3⋅10
-1
; 3,8 2) 1,2⋅10
-1
;4,7
3) 2,4⋅10
-2
; 5,6 4) 1,2⋅10
-2
;6,3
3. Для приготовления 500 см
3
0,1н раствора НСl (М=36,5
г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174
г/мл) объемом (см
3
)
1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
3. Величина рН 4%-го раствора HCl (ρ= 1,019 г/ см3) равна Вариант 17
1) -0,05 2) 0,05 3) 1,7 4) 2,3 1. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида натрия равна
4. Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔ 1) 7,7 2) 8,3 3) 9,7 4) 12,4
-5
2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции 2. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10 . Степень диссоциации (%) и
1) уменьшится в 2 раза величина рН 0,001М раствора CH3COOH составляют
2) уменьшится в4 раза соответственно
3) возрастет в 4 раза 1) 15,7; 2,3 2) 13,4; 3,9 3) 23,0; 2,9 4) 32,0; 2,3
5. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После 3. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен ______г/см3.
установления равновесия А + 2В ⇔ С в системе 1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040
обнаружили 4 моль вещества С. Константа равновесия 4. Константа скорости реакции 2N2O(г) ⇔2N2(г) + О2(г)
равна равна 5⋅10-4. Если исходная концентрация N2O равна 6,0
1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25 моль/дм3, то начальная скорость реакции составляет
_________ моль/( дм3⋅с)
Вариант 16 1) 8,5⋅10-2 2) 1,8⋅10-2 3) 4,5⋅10-3 4) 7,2⋅10-3
-10
1. ПР(AgCl) = 1,8⋅10 . В 200 мл насыщенного раствора 5. Константа равновесия системы СО2(г) + Н2(г) ⇔ CO(г) +
AgCl содержится серебра массой (г) Н2О(г) равна 1. В начальный момент [СО2] и [Н2] были
1) 0,00012 2) 0,00029 3) 0,00098 4) 0,00126 соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм3.Концентрация
2. Кд (НNО2) = 4,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина [СО]равн. равна (моль/ дм3)
рН 0,01М раствора KNO2 составляют 1) 1)0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64
1) 4,7⋅10-3; 7,7 2) 2,2⋅10-2; 8,9
3) 4,6⋅10-4; 10,2 4) 4,7⋅10-3; 8,9 Вариант 18
3. 2 г кристаллического NaOH растворили в 500 мл воды. 1. Титр раствора HCl равен 0,00365 г/мл. Величина рН
Значение рН приготовленного раствора равно раствора равна
1) 9 2) 10 3) 11 4) 13 1) 0,5 2) 1,0 3) 2,3 4) 3,7
4. Исходная концентрация СО и Сl2 в системе СО + Сl2 ⇔ 2. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и
СОСl2 были равны 0,3 и 0,2 моль/дм3. Если концентра- величина рН 0,01М раствора NH4Cl составляют
цию СО повысить до 0,6, а Сl2 до1,2 моль/дм3, то 1) 7,3⋅10-1; 3,8 2) 1,2⋅10-1;4,7
скорость реакции увеличится в 3) 2,4⋅10-2; 5,6 4) 1,2⋅10-2;6,3
1) 2 раза 2) 6 раз 3)12 раз 4) 24 раза 3
3. Для приготовления 500 см 0,1н раствора НСl (М=36,5
5. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174
при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. г/мл) объемом (см3)
Константа равновесия и исходная концентрация О2 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
(моль/дм3) соответственно равны
1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
