Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии. Имсырова А.Ф. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

4. Если в системе 2Са(к) + О
2
(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить
давление в 2 раза, то скорость прямой реакции
1) возрастет в 4 раза
2) возрастет в 2 раза
3) понизится в 2 раза
5. В системе СО(г) + Сl
2
(г) ⇔ COCl
2
(г) исходные
концентрации СО и Сl
2
были равны соответственно 0,28
и 0.09 моль/ дм
3
, а равнов-есная [СО] составляет 0,20
моль/ дм
3
. Константа равновесия равна
1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5
Вариант 19
1. К
д
(НСN) = 7,9⋅10
-10
. Степень диссоциации (%) и величи-
на рН 0,01М раствора НСN
составляют оответственно
1) 9,5⋅10
-3
; 2,3 2) 2,8⋅10
-2
; 5,6
3) 7,3⋅10
-1
;6,3 4) 8,6⋅10
-1
; 6,8
2. К
д
(KCN) = 7,9⋅10
-10
. Величина рН 0,01М раствора KCN
равна
1) 7,8 2) 10,5 3) 11,3 4) 12,9
3. Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/
моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/см
3
)
объемом (мл)
1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
4. При 508
0
С константа скорости реакции Н
2
(г) + J
2
(г) ⇔
2HJ(г) равна 0,16 дм
3
/(моль⋅мин). Исходные концентра-
ции Н
2
и J
2
соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/ дм
3
.
Начальная скорость реакции составляет (моль/дм
3
⋅мин)
1) 3,2⋅10
-4
2) 1,92⋅10
-4
3) 9,6 ⋅10
-5
4) 2,8 ⋅10
-5
5. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные
концентрации SО
2
и О
2
были соответственно равны 0,03
и 0.015 моль/ дм
3
. В момент равновесия [SО
2
] стала
равной 0,01,а равновесная [SО
3
] ______ моль/ дм
3
.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
Вариант 20
1. К
д
(НNО
2
) = 4⋅10
-4
. Степень диссоциации (%) и величина
рН 0,01М раствора НNО
2
составляют
1) 1,5⋅10
-3
; 6,1 2) 2,0⋅10
-2
; 5,7
3) 9,5⋅10
-2
;4,3 4) 7,6⋅10
-1
; 3,7
2. К
д
(НNО
2
) = 4⋅10
-14
. Величина рН 0,01М раствора KNО
2
равна
1) 11,7 2) 9,5 3) 8,3 4) 7,7
3. Для приготовления 500 см
3
0,1н раствора Н
2
SO
4
(М=98
г/моль) потребуется 96%-го раствора Н
2
SO
4
(ρ =1,84
г/см
3
) объемом (см
3
)
1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6
4. При повышении температуры на 20
0
С скорость реакции
,протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз.
Температурный коэффициент реакции ϒ равен
1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3
5. В системе 2SО
2
+ O
2
⇔ 2SO
3
исходные концентрации
SО
2
и О
2
были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/
дм
3
. В момент равновесия [SО
2
] = 0,01моль/ дм
3
.
Константа равновесия равна
1) 180 2) 260 3) 525 4) 800 
4. Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить                                               Вариант 20
                                                                                           -4
   давление в 2 раза, то скорость прямой реакции                     1.   Кд (НNО2) = 4⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина
   1) возрастет в 4 раза                                                  рН 0,01М раствора НNО2 составляют
   2) возрастет в 2 раза                                                  1) 1,5⋅10-3; 6,1                  2) 2,0⋅10-2; 5,7
   3) понизится в 2 раза                                                   3) 9,5⋅10-2;4,3                  4) 7,6⋅10-1; 3,7
5. В системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ COCl2(г) исходные                      2.                       -14
                                                                          Кд (НNО2) = 4⋅10 . Величина рН 0,01М раствора KNО2
   концентрации СО и Сl2 были равны соответственно 0,28                   равна
   и 0.09 моль/ дм3, а равнов-есная [СО] составляет 0,20                  1) 11,7             2) 9,5          3) 8,3         4) 7,7
   моль/ дм3. Константа равновесия равна                             3.                                3
                                                                          Для приготовления 500 см 0,1н раствора Н2SO4 (М=98
   1) 40           2) 27           3) 15           4) 0,5                 г/моль) потребуется 96%-го раствора Н2SO4 (ρ =1,84
                                                                          г/см3) объемом (см3)
                             Вариант 19                                   1) 0,7             2) 1,4           3) 2,5         4) 5,6
                        -10
1.   Кд (НСN) = 7,9⋅10 . Степень диссоциации (%) и величи-           4.   При повышении температуры на 200С скорость реакции
     на рН 0,01М раствора НСN составляют оответственно                    ,протекающей в газовой фазе, возросла              в 9 раз.
     1) 9,5⋅10-3; 2,3                 2) 2,8⋅10-2; 5,6                    Температурный коэффициент реакции ϒ равен
     3) 7,3⋅10-1;6,3                  4) 8,6⋅10-1; 6,8                    1) 1                2) 2            3) 2,5         4) 3
2.   Кд (KCN) = 7,9⋅10-10. Величина рН 0,01М раствора KCN            5.   В системе 2SО2 + O2 ⇔ 2SO3 исходные концентрации
     равна                                                                SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/
     1) 7,8          2) 10,5        3) 11,3           4) 12,9             дм3. В момент равновесия [SО2] = 0,01моль/ дм3.
3.   Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/                  Константа равновесия равна
     моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/см3)              1) 180           2) 260           3) 525           4) 800
     объемом (мл)
     1) 1,5          2) 3,2         3) 4,4             4) 8,8
               0
4.   При 508 С константа скорости реакции Н2(г) + J2(г) ⇔
     2HJ(г) равна 0,16 дм3/(моль⋅мин). Исходные концентра-
     ции Н2 и J2 соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/ дм3.
     Начальная скорость реакции составляет (моль/дм3⋅мин)
     1) 3,2⋅10-4     2) 1,92⋅10-4   3) 9,6 ⋅10-5      4) 2,8 ⋅10-5
5.   В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные
     концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03
     и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия [SО2] стала
     равной 0,01,а равновесная [SО3] ______ моль/ дм3.
     1) 0,005         2) 0,01       3) 0,02            4) 0,05

Страницы