ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Окислительно-восстановительные реакции,
растворы электролитов, концентрация растворов,
скорость и химическое равновесие
Вариант 1
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
превращения (в среде HNO
3
): MoS
2
→ H
2
MoO
4
+ SO
4
2-
NO
3
-
→ NO
2
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции
равна
1) 8 2) 19 3) 27 4) 46
2. К
д
(НNО
2
) = 4⋅10
-4
. Степень диссоциации (%) и величина рН
0,01М раствора НNО
2
составляют соответственно
1) 35; 1,9 2) 20,0; 2,7 3) 9,5; 3,3 4) 0,76; 4,1
3. К
д
(НNО
2
) = 4⋅10
-4
. Величина рН 0,01М раствора KNО
2
равна
1) 11,7 2) 9,5 3) 8,3 4) 7,7
4. Для приготовления 500 см
3
0,1н раствора Н
2
SO
4
(М=98
г/моль) потребуется 96%-го раствора Н
2
SO
4
(ρ =1,84 г/см
3
)
объемом (см
3
)
1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6
5. В системе 2SО
2
+ O
2
⇔ 2SO
3
исходные концентрации SО
2
и
О
2
были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм
3
. В
момент равновесия [SО
2
] = 0,01моль/ дм
3
. Константа
равновесия равна
1) 180 2) 260 3) 525 4) 800
Вариант 2
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
превращения (в среде H
2
SO
4
, противоион Na
+
):
NO
2
-
→ NO
3
-
PbO
2
→ PbSO
4
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции
равна
1) 6 2) 9 3) 15 4) 24
2. К
д
(НСN) = 7,9⋅10
-10
. Степень диссоциации (%) и величина рН
0,01М раствора НСN
составляют соответственно
1) 9,5⋅10
-3
; 2,3 2) 2,8⋅10
-2
; 5,6 3) 7,3⋅10
-1
;6,3 4) 8,6⋅10
-1
; 6,8
3. К
д
(НCN) = 7,9⋅10
-10
. Величина рН 0,01М раствора KCN равна
1) 7,8 2) 10,5 3) 11,3 4) 12,9
4. Для приготовления 1л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/моль) по-
требуется 35%-го раствора НСl (ρ =1,174 г/см
3
) объемом (мл)
1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
5. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные концентрации
SО
2
и О
2
были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм
3
. В
момент равновесия [SО
2
] стала равной 0,01,а равновесная
[SО
3
] _____ моль/ дм
3
.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
Вариант 3
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
превращения (в нейтральной среде, противоион NO
3
-
):
Ag
+
→ Ag
AsH
3
→ H
3
AsO
3
Сумма коэффициентов молекулярного
уравнения реакции равна
1) 10 2) 13 3) 18 4) 23
2. Титр раствора HCl равен 0,00365 г/мл. Величина рН раствора
равна
1) 0,5 2) 1,0 3) 2,3 4) 3,7
3. К
д
(NH
4
OH) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,01М раствора NH
4
Cl составляют соответственно
1) 7,3⋅10
-1
; 3,8 2) 1,2⋅10
-1
;4,7 3) 2,4⋅10
-2
; 5,6 4) 1,2⋅10
-2
;6,3
4. Для приготовления 500 см
3
0,1н раствора НСl (М=36,5
г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл)
объемом (см
3
)
1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
5. В системе СО(г) + Сl
2
(г) ⇔ COCl
2
(г) исходные концентрации
СО и Сl
2
были равны соответственно 0,28 и 0.09 моль/ дм
3
, а
равновесная [СО] составляет 0,20 моль/ дм
3
. Константа
равновесия равна
1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5
Окислительно-восстановительные реакции, 2. Кд (НСN) = 7,9⋅10-10. Степень диссоциации (%) и величина рН
растворы электролитов, концентрация растворов, 0,01М раствора НСN составляют соответственно
1) 9,5⋅10-3; 2,3 2) 2,8⋅10-2; 5,6 3) 7,3⋅10-1;6,3 4) 8,6⋅10-1; 6,8
скорость и химическое равновесие 3. Кд (НCN) = 7,9⋅10-10. Величина рН 0,01М раствора KCN равна
1) 7,8 2) 10,5 3) 11,3 4) 12,9
Вариант 1 4. Для приготовления 1л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/моль) по-
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите требуется 35%-го раствора НСl (ρ =1,174 г/см3) объемом (мл)
превращения (в среде HNO3): MoS2 → H2MoO4 + SO42- 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
NO3- → NO2 5. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В
равна момент равновесия [SО2] стала равной 0,01,а равновесная
1) 8 2) 19 3) 27 4) 46 [SО3] _____ моль/ дм3.
2. Кд (НNО2) = 4⋅10-4. Степень диссоциации (%) и величина рН 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
0,01М раствора НNО2 составляют соответственно
1) 35; 1,9 2) 20,0; 2,7 3) 9,5; 3,3 4) 0,76; 4,1 Вариант 3
-4
3. Кд (НNО2) = 4⋅10 . Величина рН 0,01М раствора KNО2 равна 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
1) 11,7 2) 9,5 3) 8,3 4) 7,7 превращения (в нейтральной среде, противоион NO3- ):
4. Для приготовления 500 см3 0,1н раствора Н2SO4 (М=98 Ag+ → Ag
г/моль) потребуется 96%-го раствора Н2SO4 (ρ =1,84 г/см3) AsH3 → H3AsO3 Сумма коэффициентов молекулярного
объемом (см3) уравнения реакции равна
1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6 1) 10 2) 13 3) 18 4) 23
5. В системе 2SО2 + O2 ⇔ 2SO3 исходные концентрации SО2 и 2. Титр раствора HCl равен 0,00365 г/мл. Величина рН раствора
О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В равна
момент равновесия [SО2] = 0,01моль/ дм3. Константа 1) 0,5 2) 1,0 3) 2,3 4) 3,7
равновесия равна 3. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН
1) 180 2) 260 3) 525 4) 800 0,01М раствора NH4Cl составляют соответственно
1) 7,3⋅10-1; 3,8 2) 1,2⋅10-1;4,7 3) 2,4⋅10-2; 5,6 4) 1,2⋅10-2;6,3
Вариант 2 4. Для приготовления 500 см3 0,1н раствора НСl (М=36,5
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл)
превращения (в среде H2SO4, противоион Na+): объемом (см3)
NO2- → NO3- 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
PbO2 → PbSO4 5. В системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ COCl2(г) исходные концентрации
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции СО и Сl2 были равны соответственно 0,28 и 0.09 моль/ дм3, а
равна равновесная [СО] составляет 0,20 моль/ дм3. Константа
1) 6 2) 9 3) 15 4) 24 равновесия равна
1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
