ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3. К
д
(СН
3
СООН) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и величина
рН 0,01н раствора СН
3
СООNa составляют соответственно
1) 12,5⋅10
-2
; 9,7 2) 2,3⋅10
-2
; 8,4 3) 8,2⋅10
-3
; 7,9 4) 1,7⋅10
-3
; 7,3
4. К 100 см
3
10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см
3
) добавили
8 г сухого NaОН. Массовая доля (%) раствора стала равной
1) 7 2) 9 3) 13 4) 16
5. Равновесие системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось при
С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
. Константа
равновесия и исходная концентрация NO
(моль/дм
3
)
соответственно равны
1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40
Вариант 8
1.
Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
NaOH): Zn → [Zn(OH)
4
]
2-
H
2
O
→ H
2
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 5 2) 7 3) 9 4) 12
2. ПР(MnS) = 2,5⋅10
-10
. В 1 литре насыщенного раствора MnS
содержится марганца массой (г)
1) 3,2⋅10
-6
2) 1,6 ⋅10
-5
3) 8,7 ⋅10
-4
4) 1,5⋅10
-3
3. К
д
(NH
4
OH) = 1,8⋅10
-5
. Степень диссоциации (%) и величина
рН 0,001М раствора NH
4
OH составляют соответственно
1) 8,5; 8; 2) 13,4; 10; 3) 28,6; 11; 4) 45,3; 12.
4. 10 см
3
2н раствора НCl
(М=36,5 г/моль) довели дистилли-
рованной водой до 1 дм
3
. Значение рН приготовленного
раствора равно
1) –1,0 2) 1,7 3) 2,5 4) 3,1
5. В системе 2NO
2
(г) ⇔ 2NO(г) + O
2
(г) равновесные
концентрации веществ составляют: С(NO
2
) = 0,16 и С(NO) =
0,24 моль/дм
3
. Константа равновесия и исходная
концентрация NO
2
равны
1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64
Вариант 9
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
KOH): P → H
2
PO
2
-
P → PH
3
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 10 2) 14 3) 18 4) 24
2. ПР(BaSO
4
) = 1,1⋅10
-10
. В 1 литре насыщенного раствора BaSO
4
содержится бария массой (г)
1) 0,00144 2) 0,00272 3) 0,01325 4) 0,0216
3. К
д
(CH
3
СООН) = 1,8⋅10
-5
. Степень диссоциации (%) и величи-
на рН 0,01М раствора CH
3
СООН
составляют соответственно
1) 0,85; 2,6; 2) 4,24; 3,4; 3) 10,2; 5,7; 4) 27,6; 6,3.
4. 10 см
3
2н раствора Н
2
SO
4
(М=98 г/моль) довели дистиллиро-
ванной водой до 2 дм
3
. Значение рН приготовленного
раствора равно
1) -1 2) 1 3) 2 4) 3
5. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные [SО
2
] = 0,03 и
[О
2
] = 0.015 моль/ дм
3
. В момент равновесия концентрация
SО
2
стала равной 0,01, а концентрация О
2
___ моль/ дм
3
.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
Вариант 10
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
HNO
3
): PbS → Pb
2+
+ S
NO
3
-
→ NO
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 12 2) 23 3) 25 4) 35
2. К
д
(НСООН) = 1,8⋅10
-4
. Степень диссоциации (%) и величина
рН 0,001М раствора НСООН
составляют соответственно
1) 8,5; 2,6 2) 42,4; 3,4 3) 4,6; 5,2 4) 34,7; 6,3
3. К
д
(НСООН) = 1,8⋅10
-4
. рН 0,001М раствора KНСОО
равен
1) 7,4 2) 8,9 3) 10,2 4) 8,9
4. Для приготовления 250 мл 2н раствора HCl (М = 36,5 г/моль)
нужно взять HCl
конц.
(ω = 36%, ρ = 1,183 г/мл) объемом (мл)
1) 5 2) 19 3) 28 4) 43
3. Кд (СН3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина Вариант 9
рН 0,01н раствора СН3СООNa составляют соответственно 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
1) 12,5⋅10-2; 9,7 2) 2,3⋅10-2; 8,4 3) 8,2⋅10-3; 7,9 4) 1,7⋅10-3; 7,3 KOH): P → H2PO2-
4. К 100 см3 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3) добавили P → PH3
8 г сухого NaОН. Массовая доля (%) раствора стала равной Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 7 2) 9 3) 13 4) 16 1) 10 2) 14 3) 18 4) 24
5. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при 2. ПР(BaSO4) = 1,1⋅10-10. В 1 литре насыщенного раствора BaSO4
С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа содержится бария массой (г)
равновесия и исходная концентрация NO (моль/дм3) 1) 0,00144 2) 0,00272 3) 0,01325 4) 0,0216
соответственно равны 3. Кд (CH3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень диссоциации (%) и величи-
1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40 на рН 0,01М раствора CH3СООН составляют соответственно
1) 0,85; 2,6; 2) 4,24; 3,4; 3) 10,2; 5,7; 4) 27,6; 6,3.
Вариант 8 4. 3
10 см 2н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) довели дистиллиро-
1.
Методом полуреакций осуществите превращения (в среде ванной водой до 2 дм3. Значение рН приготовленного
NaOH): Zn → [Zn(OH)4]2- раствора равно
H2O → H2 1) -1 2) 1 3) 2 4) 3
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 5. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные [SО2] = 0,03 и
1) 5 2) 7 3) 9 4) 12 [О2] = 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия концентрация
2. ПР(MnS) = 2,5⋅10-10. В 1 литре насыщенного раствора MnS SО2 стала равной 0,01, а концентрация О2 ___ моль/ дм3.
содержится марганца массой (г) 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
1) 3,2⋅10-6 2) 1,6 ⋅10-5 3) 8,7 ⋅10-4 4) 1,5⋅10-3
3. -5
Кд (NH4OH) = 1,8⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина Вариант 10
рН 0,001М раствора NH4OH составляют соответственно 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
1) 8,5; 8; 2) 13,4; 10; 3) 28,6; 11; 4) 45,3; 12. HNO3): PbS → Pb2+ + S
4. 10 см3 2н раствора НCl (М=36,5 г/моль) довели дистилли- NO3- → NO
рованной водой до 1 дм3. Значение рН приготовленного Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
раствора равно 1) 12 2) 23 3) 25 4) 35
-4
1) –1,0 2) 1,7 3) 2,5 4) 3,1 2. Кд (НСООН) = 1,8⋅10 . Степень диссоциации (%) и величина
5. В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные рН 0,001М раствора НСООН составляют соответственно
концентрации веществ составляют: С(NO2) = 0,16 и С(NO) = 1) 8,5; 2,6 2) 42,4; 3,4 3) 4,6; 5,2 4) 34,7; 6,3
0,24 моль/дм3. Константа равновесия и исходная 3. Кд (НСООН) = 1,8⋅10-4. рН 0,001М раствора KНСОО равен
концентрация NO2 равны 1) 7,4 2) 8,9 3) 10,2 4) 8,9
1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64 4. Для приготовления 250 мл 2н раствора HCl (М = 36,5 г/моль)
нужно взять HClконц. (ω = 36%, ρ = 1,183 г/мл) объемом (мл)
1) 5 2) 19 3) 28 4) 43
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
