ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
5. В системе 2NO
2
(г)⇔2NO(г)+O
2
(г) равновесные концентрации
[NO
2
] =0,06, [NO] =0,24 и [O
2
] =0,12 моль/ дм
3
. Константа
равновесия и исходная концентрация NO
2
соответственно
равны
1) 1,00; 0,07; 2) 1,92; 0,3 3) 10,25;0,18; 4) 31,8;0,42
Вариант 11
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
H
2
SO
4
, противоион К
+
): MnO
4
-
→ Mn
2+
H
2
C
2
O
4
→ CO
2
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции
равна
1) 10 2) 21 3) 31 4) 41
2. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида бария равна
1) 7 2) 9 3) 11 4) 13
3. К
д
(CH
3
COOН) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и величина
рН 0,001М раствора CH
3
COONa составляют соответственно
1) 1,5⋅10
-1
; 7,1 2) 7,5⋅10
-2
; 7,9 3) 2,3⋅10
-2
; 8,9 4) 3,2⋅10
-3
; 10,2
4. Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl (М=36,5 г/
моль) нужно взять HCl
конц.
(ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл) объемом
(мл)
1) 5,1 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,5
5. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔ С.
Смешали по одному молю всех веществ. После установления
равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С.
Константа равновесия равна
1) 6 2) 9 3) 12 4) 32
Вариант 12
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
KOH): Fe(OH)
3
→ FeO
4
2-
Cl
2
→ Cl
-
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 15 2) 16 3) 31 4) 46
2. ПР(AgCl) = 1,8⋅10
-10
. В 1 литре насыщенного раствора AgCl
содержится серебра массой (г)
1) 0,000725 2) 0,00145 3) 0,00516 4) 0,0114
3. К
д
(НNО
2
) = 4,6⋅10
-4
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,01М раствора KNO
2
составляют соответственно
1) 4,7⋅10
-3
; 7,7 2) 2,2⋅10
-2
; 8,9 3) 4,6⋅10
-4
; 10,2 4) 4,7⋅10
-3
; 8,9
4. К 25 мл 0,1000н раствора NaOН
прилили 10 мл 0,1125н
раствора HCl. Нормальность раствора щелочи стала равной
1) 0,01254 2) 0,02835 3) 0,03929 4) 0,04572
5. В системе СО + Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
равновесные концентрации
составляют: [СО] = 0,004;[Н
2
О] = 0,064; [СО
2
] = 0,016 и [Н
2
] =
0,016 моль/дм
3
. Исходные концентрации СО и Н
2
О ( моль/
дм
3
) были соответственно равны
1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080
Вариант 13
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
HNO
3
): CuS → Cu
2+
+ SO
4
2-
NO
3
-
→ NO
2
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции
равна:
1) 9 2) 13 3) 22 4) 31
2. К
д
(CH
3
COOН) = 1,8⋅10
-5
. Значение рН 0,01М раствора
CH
3
COOH равно
1) 6,1 2) 4,3 3) 3,4 4) 2,7
3. К
д
(СН
3
СООН) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и величина
рН 0,01н раствора СН
3
СООNa составляют соответственно
1) 7,5⋅10
-2
;7,9 2) 2,4⋅10
-2
; 8,4 3) 1,2⋅10
-2
; 9,7 4) 3,7⋅10
-3
; 11,3
4. Для нейтрализации 10 см
3
0,1н раствора едкого натра
израсходовано 0,1М раствора H
2
SO
4
объемом ______см
3
.
1) 20 2)15 3) 10 4) 5
5. В гомогенной системе А + 2В ⇔ С равновесные концентра-
ции веществ составляют: [А] = 0,06; [В] = 0,12 и [С] =
0,216 моль/дм
3
. Исходные концентрации А и В
были равны
соответственно
1) 0,060;0,216 2) 0,180;0,336 3) 0,216;0,456 4) 0,276;0,552
5. В системе 2NO2(г)⇔2NO(г)+O2(г) равновесные концентрации 2. ПР(AgCl) = 1,8⋅10-10. В 1 литре насыщенного раствора AgCl
3
[NO2] =0,06, [NO] =0,24 и [O2] =0,12 моль/ дм . Константа содержится серебра массой (г)
равновесия и исходная концентрация NO2 соответственно 1) 0,000725 2) 0,00145 3) 0,00516 4) 0,0114
равны 3. Кд (НNО2) = 4,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН
1) 1,00; 0,07; 2) 1,92; 0,3 3) 10,25;0,18; 4) 31,8;0,42 0,01М раствора KNO2 составляют соответственно
1) 4,7⋅10-3; 7,7 2) 2,2⋅10-2; 8,9 3) 4,6⋅10-4; 10,2 4) 4,7⋅10-3; 8,9
Вариант 11 4. К 25 мл 0,1000н раствора NaOН прилили 10 мл 0,1125н
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде раствора HCl. Нормальность раствора щелочи стала равной
H2SO4, противоион К+): MnO4- → Mn2+ 1) 0,01254 2) 0,02835 3) 0,03929 4) 0,04572
H2C2O4 → CO2 5. В системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2 равновесные концентрации
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции составляют: [СО] = 0,004;[Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016 и [Н2] =
равна 0,016 моль/дм3. Исходные концентрации СО и Н2О ( моль/
1) 10 2) 21 3) 31 4) 41 дм3) были соответственно равны
2. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида бария равна 1) 0,20;0,068 2) 0,16;0,064 3) 0,08;0,072 4) 0,02;0,080
1) 7 2) 9 3) 11 4) 13
3. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина Вариант 13
рН 0,001М раствора CH3COONa составляют соответственно 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
1) 1,5⋅10-1; 7,1 2) 7,5⋅10-2; 7,9 3) 2,3⋅10-2; 8,9 4) 3,2⋅10-3; 10,2 HNO3): CuS → Cu2+ + SO42-
4. Для приготовления 250 мл 0,1н раствора HCl (М=36,5 г/ NO3- → NO2
моль) нужно взять HClконц. (ω = 34,2%, ρ = 1,17 г/мл) объемом Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции
(мл) равна:
1) 5,1 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,5 1) 9 2) 13 3) 22 4) 31
5. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ⇔ С. 2. -5
Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10 . Значение рН 0,01М раствора
Смешали по одному молю всех веществ. После установления CH3COOH равно
равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. 1) 6,1 2) 4,3 3) 3,4 4) 2,7
Константа равновесия равна 3. Кд (СН3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина
1) 6 2) 9 3) 12 4) 32 рН 0,01н раствора СН3СООNa составляют соответственно
1) 7,5⋅10-2;7,9 2) 2,4⋅10-2; 8,4 3) 1,2⋅10-2; 9,7 4) 3,7⋅10-3; 11,3
Вариант 12 4. Для нейтрализации 10 см3 0,1н раствора едкого натра
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде израсходовано 0,1М раствора H2SO4 объемом ______см3.
KOH): Fe(OH)3 → FeO42- 1) 20 2)15 3) 10 4) 5
Cl2 → Cl- 5. В гомогенной системе А + 2В ⇔ С равновесные концентра-
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна ции веществ составляют: [А] = 0,06; [В] = 0,12 и [С] =
1) 15 2) 16 3) 31 4) 46 0,216 моль/дм3. Исходные концентрации А и В были равны
соответственно
1) 0,060;0,216 2) 0,180;0,336 3) 0,216;0,456 4) 0,276;0,552
