ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3. К
д
(НNО
2
) = 4,6⋅10
-4
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,001М раствора KNO
2
составляют соответственно
1) 1,5⋅10
-2
;7,2 2) 2,2⋅10
-2
;8,3 3) 1,1⋅10
-2
;10,2 4) 9,3⋅10
-3
;11,1
4. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н
2
SO
4
.
Массовая доля полученного раствора равна (%)
1) 22 2) 19 3) 16 4) 25
5. Константа равновесия гомогенной системы N
2
+3Н
2
⇔ 2NН
3
равна 0,1. Равновесные концентрации Н
2
и NН
3
составляют
соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм
3
, а N
2
–
1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04
Вариант 18
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
KOH, противоионы K
+
, Cl
-
): Cо
2+
→ Cо(OH)
3
S
2
O
8
2-
→ SO
4
2-
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 8 2) 9 3) 17 4) 25
2. Величина рН 0,1М раствора HCN равна
1) 4,3 2) 5,1 3) 6,2 4) 9,7
3. К
д
(НCN) = 7,9⋅10
-10
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,1М раствора KCN составляют соответственно
1) 7,5⋅10
-1
;9,7 2) 1,13;11,1 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10
-1
;11,1
4. 8%-ный раствор КОН (ρ = 1,072 г/см
3
) является _____
молярным.
1) 1,53 2) 1,82 3) 2,14 4) 2,86
5. Константа равновесия гомогенной системы N
2
+3Н
2
⇔ 2NН
3
при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные
концентрации Н
2
и NН
3
составляют соответственно 0,2 и 0,08
моль/дм
3
, а исходная концентрация N
2
была равной
1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04
Вариант 19
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
H
2
SO
4
): PbS → PbSO
4
+ S
SO
4
2-
→ SO
2
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 5 2) 8 3) 11 4) 13
2. ПР(ZnS) = 1,6⋅10
-24
. В 100 мл насыщенного раствора ZnS
содержится цинка массой (г).
1) 1,6⋅10
-24
2) 1,3 ⋅10
-12
3) 8,2 ⋅10
-12
4) 4,5⋅10
-8
3. К
д
(NH
4
OH) = 1,8 ⋅10
-5
; Степень гидролиза (%) и величина рН
0,01М раствора NH
4
NO
3
составляют соответственно
1) 1,3⋅10
-1
;6,7 2) 2,4⋅10
-2
;5,6 3) 2,8⋅10
-3
; 4,3 4) 5,6⋅10
-4
;3,3
4. Для приготовления 500 см
3
0,1н НCl потребуется 36%-ного
НCl (ρ=1,183 г/см
3
) объемом ________см
3
.
1) 4,3 2) 8,6 3) 15,7 4) 25,2
5. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н
2
О ⇔ СО
2
+
Н
2
равна 1,0. Исходные концентрации были равны [СО] = 0,1
и [Н
2
О] = 0,4 моль/дм
3
. Равновесная концентрация СО
2
(моль/дм
3
) равна
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
Вариант 20
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
HNO
3
): PbS → PbSO
4
NO
3
-
→ NO
2
Сумма коэффициентов ионного уравнения реакции равна:
1) 17 2) 22 3) 30 4) 43
2. Величина рН 0,001н раствора серной кислоты равна
1) 7 2) 5 3) 4 4) 3
3. К
д
(NH
4
OH) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,0001М раствора NH
4
Cl составляют соответственно
1) 10,3; 3,7 2) 0,24; 6,6 3) 8,7; 5,5 4) 1,2; 7,3
4. 10 см
3
2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели дистиллиро-
ванной водой до 200 см
3
. Титр приготовленного раствора
равен (г/см
3
)
1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008
5. Константа равновесия системы СО+Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
равна
1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1
и С(Н
2
О) = 0,4 моль/дм
3
. Равновесная концентрация CO
равна
1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
3. Кд (НNО2) = 4,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 2. ПР(ZnS) = 1,6⋅10-24. В 100 мл насыщенного раствора ZnS
0,001М раствора KNO2 составляют соответственно содержится цинка массой (г).
1) 1,5⋅10-2;7,2 2) 2,2⋅10-2;8,3 3) 1,1⋅10-2;10,2 4) 9,3⋅10-3;11,1 1) 1,6⋅10-24 2) 1,3 ⋅10-12 3) 8,2 ⋅10-12 4) 4,5⋅10-8
-5
4. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н2SO4. 3. Кд(NH4OH) = 1,8 ⋅10 ; Степень гидролиза (%) и величина рН
Массовая доля полученного раствора равна (%) 0,01М раствора NH4NO3 составляют соответственно
1) 22 2) 19 3) 16 4) 25 1) 1,3⋅10-1;6,7 2) 2,4⋅10-2;5,6 3) 2,8⋅10-3; 4,3 4) 5,6⋅10-4;3,3
5. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 4. Для приготовления 500 см3 0,1н НCl потребуется 36%-ного
равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют НCl (ρ=1,183 г/см3) объемом ________см3.
соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а N2 – 1) 4,3 2) 8,6 3) 15,7 4) 25,2
1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04 5. Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔ СО2 +
Н2 равна 1,0. Исходные концентрации были равны [СО] = 0,1
Вариант 18 и [Н2О] = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО2
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде (моль/дм3) равна
KOH, противоионы K+, Cl-): Cо2+ → Cо(OH)3 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
S2O82- → SO42-
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна Вариант 20
1) 8 2) 9 3) 17 4) 25 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
2. Величина рН 0,1М раствора HCN равна HNO3): PbS → PbSO4
1) 4,3 2) 5,1 3) 6,2 4) 9,7 NO3- → NO2
-10
3. Кд (НCN) = 7,9⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН Сумма коэффициентов ионного уравнения реакции равна:
0,1М раствора KCN составляют соответственно 1) 17 2) 22 3) 30 4) 43
1) 7,5⋅10-1;9,7 2) 1,13;11,1 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;11,1 2. Величина рН 0,001н раствора серной кислоты равна
4. 8%-ный раствор КОН (ρ = 1,072 г/см3) является _____ 1) 7 2) 5 3) 4 4) 3
молярным. 3. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН
1) 1,53 2) 1,82 3) 2,14 4) 2,86 0,0001М раствора NH4Cl составляют соответственно
5. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 1) 10,3; 3,7 2) 0,24; 6,6 3) 8,7; 5,5 4) 1,2; 7,3
при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные 4. 10 см3 2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели дистиллиро-
концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 ванной водой до 200 см3. Титр приготовленного раствора
моль/дм3, а исходная концентрация N2 была равной равен (г/см3)
1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008
Вариант 19 5. Константа равновесия системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 равна
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1
H2SO4): PbS → PbSO4 + S и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация CO
SO42- → SO2 равна
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32
1) 5 2) 8 3) 11 4) 13
