ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Вариант 14
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в
нейтральной среде): Cu
2+
→ Cu
+1
SO
2
→ SO
4
2-
Сумма коэффициентов ионного уравнения реакции равна
1) 7 2) 12 3) 19 4) 26
2. Величина рН 5%-ного раствора NaОН (ρ = 1,054 г/мл) равна
1) 15,0 2) 14,1 3) 12,7 4) 10,3
3. К
д
(НCN) = 7,9⋅10
-10
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,01М раствора KCN составляют соответственно
1) 7,5⋅10
-1
;8,9 2) 3,6;10,6 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10
-1
;9,6
4. Для приготовления 100 см
3
30%-ной НCl (ρ = 1,155 г/см
3
)
потребуется 35%-ного НCl (ρ=1,18 г/см
3
) объемом
________см
3
.
1) 35 2) 42 3) 73 4) 84
5. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие
установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02 моль/
дм
3
. Константа равновесия системы равна 0,04. Исходная
концентрация (моль/дм
3
)
вещества А была равной
1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07
Вариант 15
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в
нейтральной среде, противоионы K
+
,Cl
-
): MnO
4
-
→ MnO
2
Mn
2+
→ MnO
2
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции
равна
1) 7 2) 11 3) 18 4) 29
2. Растворимость соли АВ
2
равна 1⋅10
-3
моль/л. Значение ПР
равно
1) 4⋅10
-9
2) 4 ⋅10
-6
3) 2 ⋅10
-6
4) 1⋅10
-3
3. К
д
(NH
4
OH) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,01М раствора NH
4
Cl составляют соответственно
1) 7,3⋅10
-1
; 3,8 2) 1,2⋅10
-1
;4,7 3) 2,4⋅10
-2
; 5,6 4) 1,2⋅10
-2
;6,3
4. 10%-й раствор HNO
3
(ρ=1,054 г/см
3
) является___нормальным.
1) 0,84 2) 1,25 3) 1,48 4) 1,67
5. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления
равновесия А + В ⇔ 2С в системе обнаружили 5 моль
вещества С. Константа равновесия равна
1) 1,50 2) 6,25 3) 12,70 4) 32,45
Вариант 16
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
KOH): MnO
4
-
→ MnO
4
2-
H
2
O
2
→ O
2
+H
2
O
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 5 2) 10 3) 15 4) 25
2. Растворимость соли А
2
В равна 1⋅10
-5
моль/л. Значение ПР
равно
1) 4⋅10
-15
2) 1 ⋅10
-15
3) 2 ⋅10
-10
4) 4⋅10
-9
3. К
д
(HBrO) = 2,1⋅10
-9
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,01М раствора KBrO составляют соответственно
1) 1,1⋅10
-3
;8,7 2) 1,1⋅10
-1
;9,7 3) 2,2; 10,3 4) 0,22;11,0
4. Титр 0,1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл.
1) 0,00560 2) 0,00400 3) 0,00365 4) 0,00637
5. В гомогенной системе А+2В ⇔ С равновесные концентрации
реагирующих газов составляют [А]=0,06, [В]=0,12 и [С]=0,216
моль/дм
3
. Константа равновесия и исходная концентрация
(моль/дм
3
) вещества В соответственно равны
1) 0,004;0,180 2) 0,033;0,216 3) 30;0,276 4) 250;0,552
Вариант 17
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
H
2
SO
4
, противоион K
+
): CrO
4
2-
→ Cr
3+
H
2
S → S
+2H
+
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции
равна
1) 10 2) 14 3) 24 4) 34
2. 10 см
3
0,2н раствора NaOH довели дистиллированной водой
до 200 см
3
. Значение рН приготовленного раствора равно
1) 8 2) 9 3) 12 4) 13
Вариант 14 5. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в равновесия А + В ⇔ 2С в системе обнаружили 5 моль
нейтральной среде): Cu2+→ Cu+1 вещества С. Константа равновесия равна
SO2 → SO42- 1) 1,50 2) 6,25 3) 12,70 4) 32,45
Сумма коэффициентов ионного уравнения реакции равна
1) 7 2) 12 3) 19 4) 26 Вариант 16
2. Величина рН 5%-ного раствора NaОН (ρ = 1,054 г/мл) равна 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
1) 15,0 2) 14,1 3) 12,7 4) 10,3 KOH): MnO4- → MnO42-
3. Кд (НCN) = 7,9⋅10-10. Степень гидролиза (%) и величина рН H2O2 → O2 +H2O
0,01М раствора KCN составляют соответственно Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 7,5⋅10-1;8,9 2) 3,6;10,6 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;9,6 1) 5 2) 10 3) 15 4) 25
-5
4. Для приготовления 100 см3 30%-ной НCl (ρ = 1,155 г/см3) 2. Растворимость соли А2В равна 1⋅10 моль/л. Значение ПР
потребуется 35%-ного НCl (ρ=1,18 г/см3) объемом равно
________см3. 1) 4⋅10-15 2) 1 ⋅10-15 3) 2 ⋅10-10 4) 4⋅10-9
-9
1) 35 2) 42 3) 73 4) 84 3. Кд (HBrO) = 2,1⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН
5. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие 0,01М раствора KBrO составляют соответственно
установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02 моль/ 1) 1,1⋅10-3;8,7 2) 1,1⋅10-1;9,7 3) 2,2; 10,3 4) 0,22;11,0
дм3. Константа равновесия системы равна 0,04. Исходная 4. Титр 0,1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл.
концентрация (моль/дм3) вещества А была равной 1) 0,00560 2) 0,00400 3) 0,00365 4) 0,00637
1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07 5. В гомогенной системе А+2В ⇔ С равновесные концентрации
реагирующих газов составляют [А]=0,06, [В]=0,12 и [С]=0,216
Вариант 15 моль/дм3. Константа равновесия и исходная концентрация
1. Методом полуреакций осуществите превращения (в (моль/дм3) вещества В соответственно равны
нейтральной среде, противоионы K+,Cl-): MnO4- → MnO2 1) 0,004;0,180 2) 0,033;0,216 3) 30;0,276 4) 250;0,552
Mn2+ → MnO2
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции Вариант 17
равна 1. Методом полуреакций осуществите превращения (в среде
1) 7 2) 11 3) 18 4) 29 H2SO4, противоион K+): CrO42- → Cr3+
-3
2. Растворимость соли АВ2 равна 1⋅10 моль/л. Значение ПР H2S → S +2H+
равно Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции
1) 4⋅10-9 2) 4 ⋅10-6 3) 2 ⋅10-6 4) 1⋅10-3 равна
-5
3. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 1) 10 2) 14 3) 24 4) 34
3
0,01М раствора NH4Cl составляют соответственно 2. 10 см 0,2н раствора NaOH довели дистиллированной водой
1) 7,3⋅10-1; 3,8 2) 1,2⋅10-1;4,7 3) 2,4⋅10-2; 5,6 4) 1,2⋅10-2;6,3 до 200 см3. Значение рН приготовленного раствора равно
4. 10%-й раствор HNO3 (ρ=1,054 г/см3) является___нормальным. 1) 8 2) 9 3) 12 4) 13
1) 0,84 2) 1,25 3) 1,48 4) 1,67
