ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Вариант 4
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
превращения (в среде H
2
SO
4
): As → As
2
O
3
SO
4
2-
→ SO
2
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна:
1) 5 2) 7 3) 12 4) 19
2. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида натрия равна
1) 7,7 2) 8,3 3) 10,7 4) 12,4
3. К
д
(CH
3
COOН) = 1,8⋅10
-5
. Степень диссоциации (%) и
величина рН 0,001М раствора CH
3
COOH составляют
соответственно
1) 15,7; 2,3 2) 13,4; 3,9 3) 23,0; 2,9 4) 32,0; 2,3
4. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен _________г/см
3
.
1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040
5. Константа равновесия системы СО
2
(г) + Н
2
(г) ⇔ CO(г) +
Н
2
О(г) равна 1. В начальный момент [СО
2
] и [Н
2
] были
соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм
3
.Концентрация
[СО]
равн.
равна (моль/ дм
3
)
1) 0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64
Вариант 5
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
превращения (в среде H
2
SO
4
, противоион K
+
):
As → H
3
AsO
4
Cr
2
O
7
2-
→ Cr
3+
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 27 2) 31 3) 42 4) 58
2. ПР(AgCl) = 1,8⋅10
-10
. В 200 мл насыщенного раствора AgCl
содержится серебра массой (г)
1) 0,00012 2) 0,00029 3) 0,00098 4) 0,00126
3. К
д
(НNО
2
) = 4,6⋅10
-4
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,01М раствора KNO
2
составляют соответственно
1) 4,7⋅10
-3
;7,7 2) 2,2⋅10
-2
;8,9 3) 4,6⋅10
-4
;10,2 4) 4,7⋅10
-3
;8,9
4. 2 г кристаллического NaOH растворили в 500 мл воды.
Значение рН приготовленного раствора равно
1) 9 2) 10 3) 11 4) 13
5. Равновесие системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось при
С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
. Константа
равновесия и исходная концентрация О
2
(моль/дм
3
)
соответственно равны
1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40
Вариант 6
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
превращения (в среде HCl, противоион K
+
): S
4
O
6
2-
→ H
2
S
Zn
→ Zn
2+
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 21 2) 30 3) 43 4) 51
2. Значения ПР PbSO
4
, PbCrO
4
и PbS соответственно равны
1,6⋅10
-8
, 1,8⋅10
-14
и 1⋅10
-27
. Концентрация Pb
2+
выше в
насыщенном растворе
1) PbSO
4
2) PbCrO
4
3) PbS
3. К
д
(НCN) = 7,9⋅10
-10
. Степень гидролиза (%) и величина рН
0,01М раствора KCN составляют соответственно
1) 7,5⋅10
-1
;8,9 2) 3,6;10,6 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10
-1
;9,6
4. Величина рН 4%-ного раствора HCl (ρ = 1,019 г/ см
3
) равна
1) -0,05 2) 0,05 3) 1,7 4) 2,3
5. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления
равновесия А + 2В ⇔ С в системе обнаружили 4 моль
вещества С. Константа равновесия равна
1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25
Вариант 7
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
превращения (в среде KOH, противоион K
+
): Br
2
→ Br
-
CrO
2
-
→ CrO
4
2-
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 12 2) 13 3) 25 4) 37
2. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01н растворе
равна 0,042. Значение рН этого раствора равно
1) 1,4 2) 3,4 3) 4,7 4) 5,6
Вариант 4 5. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа
превращения (в среде H2SO4): As → As2O3 равновесия и исходная концентрация О2 (моль/дм3)
SO42- → SO2 соответственно равны
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна: 1) 0,2; 0,10 2) 0,4; 0,20 3) 2,5; 0,15 4) 5,0; 0,40
1) 5 2) 7 3) 12 4) 19
2. Величина рН 0,0005М раствора гидроксида натрия равна Вариант 6
1) 7,7 2) 8,3 3) 10,7 4) 12,4 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
3. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Степень диссоциации (%) и превращения (в среде HCl, противоион K+ ): S4O62- → H2S
величина рН 0,001М раствора CH3COOH составляют Zn → Zn2+
соответственно Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 15,7; 2,3 2) 13,4; 3,9 3) 23,0; 2,9 4) 32,0; 2,3 1) 21 2) 30 3) 43 4) 51
4. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен _________г/см3. 2. Значения ПР PbSO4, PbCrO4 и PbS соответственно равны
1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040 1,6⋅10-8, 1,8⋅10-14 и 1⋅10-27. Концентрация Pb2+ выше в
5. Константа равновесия системы СО2(г) + Н2(г) ⇔ CO(г) + насыщенном растворе
Н2О(г) равна 1. В начальный момент [СО2] и [Н2] были 1) PbSO4 2) PbCrO4 3) PbS
соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм3.Концентрация 3. Кд (НCN) = 7,9⋅10-10. Степень гидролиза (%) и величина рН
[СО]равн. равна (моль/ дм3) 0,01М раствора KCN составляют соответственно
1) 0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64 1) 7,5⋅10-1;8,9 2) 3,6;10,6 3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;9,6
4. Величина рН 4%-ного раствора HCl (ρ = 1,019 г/ см3) равна
Вариант 5 1) -0,05 2) 0,05 3) 1,7 4) 2,3
1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите 5. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления
+
превращения (в среде H2SO4, противоион K ): равновесия А + 2В ⇔ С в системе обнаружили 4 моль
As → H3AsO4 вещества С. Константа равновесия равна
Cr2O72- → Cr3+ 1) 1,0 2) 2,0 3) 0,5 4) 0,25
Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
1) 27 2) 31 3) 42 4) 58 Вариант 7
2. ПР(AgCl) = 1,8⋅10-10. В 200 мл насыщенного раствора AgCl 1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите
содержится серебра массой (г) превращения (в среде KOH, противоион K+ ): Br2 → Br-
1) 0,00012 2) 0,00029 3) 0,00098 4) 0,00126 CrO2- → CrO42-
-4
3. Кд (НNО2) = 4,6⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН Сумма коэффициентов молекулярного уравнения равна
0,01М раствора KNO2 составляют соответственно 1) 12 2) 13 3) 25 4) 37
1) 4,7⋅10-3;7,7 2) 2,2⋅10-2;8,9 3) 4,6⋅10-4;10,2 4) 4,7⋅10-3;8,9 2. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01н растворе
4. 2 г кристаллического NaOH растворили в 500 мл воды. равна 0,042. Значение рН этого раствора равно
Значение рН приготовленного раствора равно 1) 1,4 2) 3,4 3) 4,7 4) 5,6
1) 9 2) 10 3) 11 4) 13
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
