ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
4. Если концентрацию СО
в системе СО
2
(г) + С(т) ⇔
2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции
1) уменьшится в 4 раза
2) возрастет в 4 раза
3) возрастет в 2 раза
5. В системе 2SО
2
(г) + O
2
(г) ⇔ 2SO
3
(г) исходные
концентрации SО
2
и О
2
были равны 0,03 и 0.015 моль/
дм
3
. В момент равновесия концентрация SО
2
стала
равной 0,01, а концентрация О
2
___ моль/ дм
3
.
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05
Вариант 13
1. ПР(MnS) = 2,5⋅10
-10
. В 1 литре насыщенного раствора
MnS содержится марганца массой (г)
1) 3,2⋅10
-6
2) 1,6 ⋅10
-5
3) 8,7 ⋅10
-4
4) 1,5⋅10
-3
2. К
д
(NH
4
OH) = 1,8⋅10
-5
. Степень диссоциации (%) и
величина рН 0,001М раствора NH
4
OH составляют
1) 8,5; 8; 2) 13,4; 10; 3) 28,6; 11; 4) 45,3; 12.
3. 10 см
3
2н раствора НCl
(М=36,5 г/моль) довели дисти-
ллированной водой до 1 дм
3
. Значение рН приготовлен-
ного раствора равно
1) –1,0 2) 1,7 3) 2,5 4) 3,1
4. При повышении температуры на 50
0
С скорость реакции
возросла в 32 раза. Температурный коэффициент
скорости реакции ϒ равен
1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4
5. В системе 2NO
2
(г) ⇔ 2NO(г) + O
2
(г) равновесные
концентрации веществ составляют: С(NO
2
) = 0,16 и
С(NO) = 0,24 моль/дм
3
. Константа равновесия и
исходная концентрация NO
2
равны
1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64
Вариант 14
1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01н
растворе равна 0,042. Значение рН этого раствора равно
1) 1,4 2) 3,4 3) 4,7 4) 5,6
2. К
д
(СН
3
СООН) = 1,8⋅10
-5
. Степень гидролиза (%) и
величина рН 0,01н раствора СН
3
СООNa составляют
1) 12,5⋅10
-2
; 7,9 2) 7,4⋅10
-3
; 8,7
3) 1,2⋅10
-2
; 9,7 4) 3,7⋅10
-3
; 11,3
3. К 100 см
3
10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см
3
)
добавили 8 г сухого NaОН. Массовая доля (%) раствора
стала равной
1) 7 2) 9 3) 13 4) 16
4. Если в системе 4NН
3
(г) + 5О
2
(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н
2
О(ж)
увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной
реакции
1) возрастет в 512 раз
2) возрастет в 32 раза
3) возрастет в 16 раз
5. Равновесие системы 2NО + О
2
⇔ 2NО
2
установилось
при С(NО) = 0,2; С(О
2
) = 0,1; С(NО
2
) = 0,1 моль/дм
3
.
Константа равновесия и исходная концентрация NO
(моль/дм
3
) соответственно равны
1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40
Вариант 15
1. Значения ПР PbSO
4
, PbCrO
4
и PbS соответственно равны
1,6⋅10
-8
, 1,8⋅10
-14
и1⋅10
-27
. Концентрация Pb
2+
выше в
насыщенном растворе
1) PbSO
4
2) PbCrO
4
3) PbS
2. К
д
(НCN) = 7,9⋅10
-10
. Степень гидролиза (%) и величина
рН 0,01М раствора KCN составляют
1) 7,5⋅10
-1
;8,9 2) 3,6;10,6
3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10
-1
;9,6
4. Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔ Вариант 14
2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции 1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01н
1) уменьшится в 4 раза растворе равна 0,042. Значение рН этого раствора равно
2) возрастет в 4 раза 1) 1,4 2) 3,4 3) 4,7 4) 5,6
3) возрастет в 2 раза 2. Кд (СН3СООН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и
5. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные величина рН 0,01н раствора СН3СООNa составляют
концентрации SО2 и О2 были равны 0,03 и 0.015 моль/ 1) 12,5⋅10-2; 7,9 2) 7,4⋅10-3; 8,7
дм3. В момент равновесия концентрация SО2 стала 3) 1,2⋅10-2; 9,7 4) 3,7⋅10-3; 11,3
равной 0,01, а концентрация О2 ___ моль/ дм3. 3. К 100 см3 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3)
1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05 добавили 8 г сухого NaОН. Массовая доля (%) раствора
стала равной
Вариант 13 1) 7 2) 9 3) 13 4) 16
-10
1. ПР(MnS) = 2,5⋅10 . В 1 литре насыщенного раствора 4. Если в системе 4NН3(г) + 5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж)
MnS содержится марганца массой (г) увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной
1) 3,2⋅10-6 2) 1,6 ⋅10-5 3) 8,7 ⋅10-4 4) 1,5⋅10-3 реакции
2. Кд (NH4OH) = 1,8⋅10-5. Степень диссоциации (%) и 1) возрастет в 512 раз
величина рН 0,001М раствора NH4OH составляют 2) возрастет в 32 раза
1) 8,5; 8; 2) 13,4; 10; 3) 28,6; 11; 4) 45,3; 12. 3) возрастет в 16 раз
3. 10 см3 2н раствора НCl (М=36,5 г/моль) довели дисти- 5. Равновесие системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось
ллированной водой до 1 дм3. Значение рН приготовлен- при С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3.
ного раствора равно Константа равновесия и исходная концентрация NO
1) –1,0 2) 1,7 3) 2,5 4) 3,1 (моль/дм3) соответственно равны
4. При повышении температуры на 500С скорость реакции 1) 0,2; 0,20 2) 0,4; 0,25 3) 2,5; 0,30 4) 5,0; 0,40
возросла в 32 раза. Температурный коэффициент
скорости реакции ϒ равен Вариант 15
1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4 1. Значения ПР PbSO4, PbCrO4 и PbS соответственно равны
5. В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные 1,6⋅10-8, 1,8⋅10-14 и1⋅10-27. Концентрация Pb2+ выше в
концентрации веществ составляют: С(NO2) = 0,16 и насыщенном растворе
С(NO) = 0,24 моль/дм3. Константа равновесия и 1) PbSO4 2) PbCrO4 3) PbS
-10
исходная концентрация NO2 равны 2. Кд (НCN) = 7,9⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина
1) 0,18; 0,28 2) 0,27; 0,40 3) 3,70; 0,52 4) 5,56; 0,64 рН 0,01М раствора KCN составляют
1) 7,5⋅10-1;8,9 2) 3,6;10,6
3) 9,7;10,6 4) 5,3⋅10-1;9,6
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
