Составители:
Рубрика:
47
¾
CH
2
O–CHO–CH
2
OH
Cu
+ 2H
2
O (4.24)
Такие же соединения, но бесцветные, образуют Pb
2+
и Bi
2+
. Ионы
Cd
2+
глицерата не образуют, но осаждаются щелочью в виде гидроксида
белого цвета – Cd(OH)
2
.
4.2.3. Реакции Hg
2+
-ионов.
Водные растворы солей ртути (II) бесцветны.
1.
Реакция с иодидом калия. Иодид калия KI образует с Hg
2+
оранжево-красный осадок HgI
2
:
Hg
2+
+ 2I
–
¾ HgI
2
↓
(4.25)
Каплю 0.1 М раствора KI наносят на фильтровальную бумагу. Затем в
центр капли помещают 1-2 капли раствора, содержащего соль ртути (II). На
бумаге образуется оранжево-красное пятно HgI
2
. Осадок HgI
2
растворяется в
избытке KI с образованием комплексного иона [HgI
4
]
2–
светло-желтого
цвета.
HgI
2
+ 2I
–
¾ [HgI
4
]
2–
(4.26)
Реакцию можно проводить в пробирке. Для этого к 2-3 каплям
раствора соли ртути (II) добавляют по каплям раствор KI до образования
оранжевого осадка HgI
2
и его последующего растворения по реакции (4.26).
Если к полученному раствору комплекса прибавить одну каплю NH
4
Cl
и несколько капель концентрированного раствора NaOH, то образуется
красно-бурый осадок (реакция Несслера):
2[HgI
4
]
2–
+ NH
4
+
+ 4OH
–
¾ [OHg
2
NH
3
]I
↓
+ 7I
–
+ H
2
O (4.27)
2.
Реакция с медью. Металлическая медь вытесняет ионы ртути из
растворов ее солей. При этом выделяется металлическая ртуть.
Hg
2+
+ Cu
0
¾ Hg
0
+ Cu
2+
(4.28)
Медную проволоку (или пластинку) помещают в фарфоровую чашку,
добавляют 2-3 капли 6 М HNO
3
и 1-2 капли раствора соли ртути (II).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 46
- 47
- 48
- 49
- 50
- …
- следующая ›
- последняя »
