Составители:
Рубрика:
45
[Hg
2
]
2+
→ Hg
2+
+ Hg
↓
(4.17)
Оба амидосоединения – [NH
2
Hg
2
]Cl
↓
и NH
2
HgCl белого цвета.
Почернение происходит вследствие образования металлической ртути. Эту
реакцию обычно используют для обнаружения ртути (I).
Осадок PbCl
2
хорошо растворим в горячей воде, что используется для
отделения PbCl
2
от хлоридов серебра и ртути в систематическом анализе.
Хлориды серебра и свинца частично растворяются в избытке HCl и
хлоридах щелочных металлов с образованием комплексных ионов: [AgCl
2
]
–
,
[AgCl
3
]
2–
, [PbCl
3
]
–
, [PbCl
4
]
2–
. Следовательно, при осаждении катионов V
группы нельзя сильно повышать концентрацию HCl.
4.2. Реакции обнаружения катионов IV и V групп
4.2.1. Реакции Cu
2+
-ионов.
Растворы солей меди (II) окрашены в голубой цвет.
1.
Реакция с гидроксидом аммония. Раствор NH
4
OH, прибавленный
в небольшом количестве к раствору соли меди (II), образует основную соль,
например, (CuOH)
2
SO
4
зеленоватого цвета. В избытке аммиака (pH ~ 9)
образуется аммиачный комплекс меди интенсивно-синего цвета:
2Cu
2+
+ SO
4
2–
+ 2NH
4
OH ¾ (CuOH)
2
SO
4
+ 2NH
4
+
(4.18)
(CuOH)
2
SO
4
+ 4NH
4
OH ¾ 2[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+ 2NH
4
+
(4.19)
Аммиачный комплекс меди при подкислении разрушается вследствие
связывания NH
3
ионами H
+
с образованием более устойчивого комплекса
NH
4
+
. При этом синяя окраска раствора переходит в голубую (цвет
Cu
2+
-иона).
2.
Реакция с K
4
[Fe(CN)
6
]. Гексацианоферрат (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
]
при рН ≤ 7 образует с ионами меди (II) красно-бурый осадок
гексацианоферрата (II) меди:
2Cu
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4–
¾ Cu
2
[Fe(CN)
6
]
↓
(4.20)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 44
- 45
- 46
- 47
- 48
- …
- следующая ›
- последняя »
