Составители:
Рубрика:
43
положение между сульфидами подгруппы меди и подгруппы мышьяка. Как и
сульфиды подгруппы меди, HgS нерастворим в (NH
4
)
2
S и (NH
4
)
2
S
2
. Но он
нерастворим и в кислотах, причем не только в HCl, но и в HNO
3
, вследствие
очень малого произведения растворимости – ПР(HgS) = 1.6⋅10
–52
.
Полностью сульфид ртути растворяется в "царской водке" (смесь
концентрированных HCl и HNO
3
), которая обладает сильными
окислительными и комплексообразующими свойствами:
3HgS + 2HNO
3
+ 12HCl ¾ 3H
2
[HgCl
4
] + 3S
↓
+ 2NO↑ + 4H
2
O (4.10)
Или в смеси концентрированных HCl и HI при нагревании:
3HgS + 2HCl + 4KI
¾ 3K
2
[HgI
4
] + H
2
S↑ + KCl (4.11)
Сульфид ртути в отличие от сульфидов подгруппы мышьяка
растворяется в пероксиде водорода в кислой среде:
HgS + H
2
O
2
+ 2H
+
+ 2Cl
–
¾ HgCl
2
+ S
↓
+ 2H
2
O (4.12)
Различие в свойствах сульфидов используется в ходе систематического
анализа при отделении катионов IV группы от катионов III, II и I групп.
4.1.3. Действие гидроксида аммония на катионы IV группы
Реакции катионов IV группы NH
4
OH широко используются в
систематическом ходе анализа смеси катионов.
При взаимодействии NH
4
OH c солями кадмия, сурьмы, олова
выпадают белые аморфные осадки соответствующих гидроксидов: Cd(OH)
2
,
Sb(OH)
3
, Sn(OH)
2
. С солями висмута и меди NH
4
OH образует осадки
основных солей: белый хлорид висмута BiOCl и сине-зеленый (CuOH)
2
Cl
2
.
Гидроксиды меди и кадмия растворяются в избытке раствора аммиака
с образованием комплексных ионов: [Cu(NH
3
)
4
]
2+
– интенсивно-синего
цвета и [Cd(NH
3
)
4
]
2+
– бесцветного.
Следовательно, в избытке NH
4
OH можно обнаружить ионы висмута по
образованию белого осадка BiOCl в присутствии меди и кадмия, которые
образуют растворимые аммиакаты. Синяя окраска раствора покажет наличие
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
