Химическая идентификация веществ. Иванов В.Ф - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГЭТУ «ЛЭТИ» | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

44
ионов меди.
Соли окисной ртути (II) образуют белые амидосоединения:
HgCl
2
+ NH
4
OH ¾ [NH
2
Hg]Cl
↓
+ NH
4
+
+ Cl
–
+ 2H
2
O (4.13)
4.1.4. Свойства хлоридов катионов V группы
При действии группового реагента – разбавленной HCl на катионы V
группы образуются белые осадки AgCl, Ag
2
Cl
2
, PbCl
2
. Они нерастворимы в
воде и разбавленных кислотах (HNO
3
, H
2
SO
4
). Свойства хлоридов
относительно избытка HCl, NH
4
OH и других реагентов используются в
систематическом ходе анализа.
Хлорид серебра, белые творожистые хлопья, на свету чернеет
(разложение). Легко растворим в водных растворах NH
3
, (NH
4
)CO
3
и KCN с
образованием комплексных ионов [Ag(NH
3
)
2
]
+
и [Ag(CN)]
–
, а также в
растворе Na
2
S
2
O
3
с образованием [Ag(S
2
O
3
)
2
]
3–
:
AgCl + 2NH
4
OH ¾ [Ag(NH
3
)
2
]
+
+ Cl
–
+ 2H
2
O (4.14)
При введении в раствор аммиачного комплекса кислоты, например,
HNO
3
образуется более прочный комплекс NH
4
+
:
[Ag(NH
3
)
2
]
+
+ H
+
+ Cl
–
¾ AgCl
↓
+ 2NH
4
+
(4.15)
Действие NH
4
OH используется в ходе анализа для отделения AgCl от
Hg
2
Cl
2
, а действие HNO
3
на полученный раствор комплекса – для
обнаружения ионов серебра.
Осадок Hg
2
Cl
2
также несколько растворим в избытке HCl с
образованием комплекса. При действии NH
4
OH белый осадок Hg
2
Cl
2
чернеет, так как образующееся комплексное соединение ртути (I) быстро
распадается по реакции:
Hg
2
Cl
2
+ NH
4
OH ¾ [NH
2
Hg
2
]Cl
↓
+ NH
4
+
+ Cl
–
+ 2H
2
O
[NH
2
Hg
2
]Cl
↓
→ NH
2
HgCl + Hg
↓
(4.16)
Как видно из уравнения (4.16), здесь происходит реакция
диспропорционирования:

Страницы