Составители:
Рубрика:
46
Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но растворяется в
аммиаке с образованием комплексного соединения [Cu(NH
3
)
4
]
2+
.
3.
Реакция с тиосульфатом натрия. Тиосульфат натрия Na
2
S
2
O
3
при-
бавленный к подкисленному раствору соли меди, образует бесцветное
комплексное соединение. Если полученный раствор нагреть, образуется
темно-бурый осадок смеси Cu
2
S с серой:
2Cu
2+
+ 2S
2
O
3
2–
+ H
2
O ¾ Cu
2
S
↓
+ S
↓
+ 2SO
4
2–
+ 4H
+
(4.21)
Эта реакция может быть использована для отделения Cu
2+
от Cd
2+
при
действии тиосульфата натрия в кислой среде.
4.2.2. Реакция Cd
2+
-ионов
Водные растворы солей кадмия бесцветны.
1.
Реакция с гидроксидом аммония. Раствор NH
4
OH образует с Cd
2+
белый осадок Cd(OH)
2
растворимый в избытке аммиака с образованием
аммиачного комплекса:
Cd
2+
+ 2OH
–
¾ Cd(OH)
2
↓
(4.22)
Cd(OH)
2
+ 4NH
4
OH ¾ [Cd(NH
3
)
4
]
2+
+ 2OH
–
+ 4H
2
O (4.23)
Комплекс [Cd(NH
3
)
4
]
2+
бесцветен в отличие от аммиаката меди.
Образование аммиакатов меди и кадмия используют для отделения Cu
2+
и
Cd
2+
от Bi
3+
, который при действии NH
4
OH образует осадок основной соли.
2.
Реакция с глицерином. Отделение Cd
2+
от Cu
2+
, Pb
2+
и Bi
3+
осуществляется при помощи глицерина CH
2
OH–CHOH–CH
2
OH, так как
глицерин препятствует осаждению Cu
2+
, Pb
2+
и Bi
3+
едкими щелочами
вследствие образования соответствующих глицериновых комплексов –
глицератов. Если к раствору соли меди (II) прибавить глицерин и
подействовать NaOH, то осадок Cu(OH)
2
не выпадает, а образуется темно-
синий раствор глицерата меди:
Cu
2+
+ CH
2
OH–CHOH–CH
2
OH + 2OH
–
¾
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
