Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 123 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

123
Гидроксиды плутония
При добавлении к растворам солей Pu
3+
и Pu
4+
избытка щелочей
или аммиака образуются малорастворимые осадки гидроксидов. Рu (5
+
)
не дает гидроксидов; Pu (6+) в крепких щелочных растворах образует
комплексные соли – плутонаты (
2
4
PuO
).
Pu(OH)
3
хН
2
O – светло-голубой осадок; ПР=2,7·10
–20
. Осаждение
гидроксида Рu (3+) необходимо проводить в инертной атмосфере для
предотвращения окисления до Pu(OH)
4
. Pu(ОН)
3
, особенно свежеосаж-
денный, легко растворяется в кислотах.
Применялся в лантан-фторидном методе разделения урана,
плутония и «осколков».
Pu(OH)
4
· хН
2
O – темно-зеленое вещество. Осадок устойчив на
воздухе; легко растворяется в кислотах; ПР=2,7·10
–56
. Применялся
также в лантан-фторидном методе переработки отработавшего топлива.
Пероксид плутония
При добавлении большого избытка Н
2
O
2
к кислым растворам
солей плутония в любой степени окисления происходит осаждение
зеленого пероксида плутония (4+); состав его приблизительно
соответствует формуле Рu(О
2
)
2
. Этот пероксид может иметь две
кристаллические структуры: ГЦК и гексагональную.
Pu(О
2
)
2
слабо растворим в воде (доли мг); легко растворяется в
кислотах в присутствии окислителей, либо восстановителей (MnO
4
,
Се
4+
, Sn
2+
), вызывающих разрушение пероксида с выделением
кислорода, либо окисление или восстановление плутония.
Прокаливание при 400 °С приводит к образованию химически
активной формы РuO
2
.
5.3.5. Галогениды плутония
Фториды плутония
Известно четыре фторида плутония: РuF
3
, РuF
4
, РuF
6
, РuO
2
F
2
.
Трифторид плутония РuF
3
– вещество коричневого или фиоле-
тового цвета, обладающее гексагональной решеткой и изоморфное с
LaF
3
; температура плавления (1426±2) °C, = 9,32 г/см
3
, ∆Н =
–1570 кДж/моль. Из водных растворов кристаллизуется в виде
моногидрата. В воде и в разбавленных кислотах не растворяется. В
смеси кислот НF и НСl, насыщенной SO
2
(для создания

Страницы