ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
128
РuO
2
+ 3F
2
PuF
6
↑ + O
2
↑. (5.53)
Практическое значение имеют лишь реакции с участием фтора.
Применяться гексафторид плутония может в разрабатываемых
способах фторидно-дистилляционной переработки отработавшего
ядерного топлива.
Плутонилфторид РuO
2
F
2
– порошок серого цвета, растворы
окрашены в розовый цвет. Из водных растворов кристаллизуется в виде
студенистого вещества белого цвета; растворимость его ниже таковой
для уранилфторида и составляет 1,07 г Pu/л. Плотность 6,5 г/см
3
.
Получение и свойства его аналогичны уранилфториду.
Соединения плутония с хлором
Трихлорид плутония PuCl
3
– одно из наиболее устойчивых
соединений плутония с хлором. Это вещество темно-зеленого цвета с
гексагональной решеткой, с температурой плавления 760 °C и
плотностью 7,38 г/см
3
; ∆H = – 963 кДж/моль.
PuCl
3
весьма гигроскопичен и хорошо растворим в воде; на
воздухе легко гидратируется до PuCl
3
·6H
2
О, который плавится в
собственной кристаллизационной воде при 95 °C.
При 650 °C в присутствии даже следов влаги легко гидролизуется
до оксомонохлорида:
PuCl
3
+ Н
2
О
C650
о
РuOCl + 2НСl↑. (5.54)
При взаимодействии с NH
3
и SO
2
при температуре около 700 °С
образуются нитрид и сульфид плутония соответственно:
PuCl
3
+ NH
3
= РuN + 3HCl↑, (5.55)
2PuCl
3
+ 3SO
2
= Рu
2
S
3
+ 3O
2
↑ + 3Сl
2
↑. (5.56)
С хлоридами лития и натрия дает легкоплавкие эвтектики с
температурами плавления 461 °C и 453 °C соответственно. В системе
КСl–PuCl
3
обнаружено соединение К
3
PuCl
6
с t
пл
.
=686 °C. Изучены
также системы с хлоридами Са, Мg, Ва.
Получен РuCl
3
может быть взаимодействием элементов:
2Рu + 3Сl
2
C450
о
2РuCl
3
(5.57)
или хлорированием диоксида:
2РuO
2
+ 2ССl
4
C500
о
2РuCl
3
+ 2СО
2
↑ + Сl
2
↑; (5.58)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 126
- 127
- 128
- 129
- 130
- …
- следующая ›
- последняя »
