ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
124
водн
i
водн
i
орг
i
орг
i
водн
i
орг
i
C
C
К
а
а
, (4.58)
где
i
а
,
i
,
i
с
– термодинамические активности, коэффициенты
активностей и концентрации компонента i в сосуществующих
органической и водной фазах при достижении равновесия.
Как и всякая константа равновесия, К не зависит от абсолютных
количеств равновесных фаз, а зависит лишь от природы веществ
экстракционной системы и условий равновесия (Р; Т).
Основным термодинамическим показателем, используемым для
характеристики процессов экстракции, является коэффициент
распределения
:
водн
i
орг
i
СС
, (4.59)
равный отношению равновесных концентраций распределяющегося
вещества в сосуществующих фазах, т.е. это классический закон Бертло–
Нернста. Следует отметить, что именно при изучении систем жидкость–
жидкость был установлен указанный универсальный закон распреде-
ления вещества между двумя фазами. Чем больше величина , тем
выше экстракционная способность реагента.
Между собой константа и коэффициент распределения связаны
соотношением:
водн
орг
К
или
орг
водн
К
. (4.60)
В идеальной экстракционной системе (т.е. без учета гидратации и
взаимодействия с экстрагентом) распределение элемента К в виде
соединения К
m
A
n
между водной и органической фазами схематично
можно следующим образом:
водн
mn
nAmK
орг
nm
AK
. (4.61)
В этом случае термодинамические активности распределяющегося
вещества в сосуществующих фазах будут равны:
.
.,
орг
орг
n
A
m
К
оргi
а
,
mnn
в
mm
в
nn
γ][A][Кγ
m
γ
n
в
]
m
[A
m
в
]
n
[К
,
воднi
а
. (4.62)
Что касается механизма процесса экстракции, то, как указано
выше, все экстракционные системы делятся на две группы: в первой
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 122
- 123
- 124
- 125
- 126
- …
- следующая ›
- последняя »
