Потенциометрическое определение урана и тория. Жерин И.И - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

11
Объем AgNO
3
E, мВ
AgI
AgBr
AgCl
Рис.6. Кривая осадительного титрования галогенид-ионов в растворе
Таким образом, концентрация ионов в растворе в точке
эквивалентности может быть определена из произведения растворимости
образующего трудно растворимого соединения:
ПР = [Me
+
][A
-
], [Me
+
] = ПР/[A
-
].
Выражение, связывающее потенциал индикаторного электрода с
природой трудно растворимого соединения в точке эквивалентности, имеет
вид:
A
ПР
nF
RT
EE
эт
ln
0
..
. (17)
Из этого выражения можно найти произведение растворимости трудно-
растворимого соединения.
2.1.3. Комплексонометрическое титрование
При комлексонометрическом титровании протекает реакция:
Me
+
+ A
-
MeA. (18)
Степень диссоциации, т.е. наличие в растворе ионов анализируемого
металла, определяется прочностью комплекса (константа устойчивости либо
обратной ей величиной – константой нестойкости):
MeA
AMe
К
нест
.
или
A
K
Me
нест.
,
поскольку активность нейтрального комплекса равна 1. Тогда по аналогии с
(17):
A
К
nF
RT
EE
нест .
0
ln
. (19)
Характер изменения потенциала в данном случае аналогичен приведенному
на рис.1.

Страницы