Потенциометрическое определение урана и тория. Жерин И.И - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

9
0 20 40 60 80 100 80 60 40 20 0
2
4
6
8
10
12
С
В
А
I
III
IIIa
II
IV
pH
Процент нейтрализованной
кислоты
Процент нейтрализованного
основания
Кривую титрования слабой кислоты сильным основанием (кривые II –
III) можно достаточно точно рассчитать (на участке до точки
эквивалентности С) с помощью уравнения Гендерсона:
HA
A
a
C
C
pKpH
lg
. (13)
В конечной точке титрования раствор будет щелочным, что
обусловлено гидролизом соли слабой кислоты и сильного основания; в этом
случае величина рН определяется уравнением:
pН = 1/2 pK
w
+ 1/2 рК
a
+1/2 lgC. (14)
Аналогично можно рассчитать кривую титрования слабого основания
сильной кислотой (кривые I — IV); величина рН в точке эквивалентности А
дается уравнением:
рН = 1/2 pK
w
– 1/2 рК
b
– 1/2 lgC. (15)
Точная обработка кривой титрования слабой кислоты слабым
основанием (III – IV) более сложна; этот случай аналогичен случаю
гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания.
Из сравнения четырех кривых титрования видно, что при титровании
сильной кислоты сильным основанием в точке эквивалентности происходит
резкое изменение рН, при взаимодействии слабой кислоты и сильного
основания или слабого основания и сильной кислоты изменение рН менее
резкое, но все же заметное, однако при взаимодействии слабой кислоты и
слабого основания изменение рН является плавным и не всегда заметным в
точке эквивалентности.
Рис. 4. Кривые нейтрализации кислот и оснований (во всех случаях концентрация
равна 0,1моль/л):I - сильная кислота; II - сильное основание; III – слабая кислота;
IIIa – очень слабая кислота; IV –- слабое основание; А –- точка эквивалентности на
кривых I – IV; B - на кривых I – II; С - на кривых II – III

Страницы