Потенциометрическое определение урана и тория. Жерин И.И - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

8
стехиометрическом соотношении;
2) должен применяться вполне доступный индикаторный электрод,
потенциал которого должен иметь определенное значение и обратимо
определяться концентрацией одного из ионов в реакции;
3) реакция должна протекать количественно (константа равновесия
должна иметь как можно более высокое значение);
4) равновесие между реагирующими компонентами и индикаторным
электродом должно устанавливаться быстро.
V
E
2
2
V
E
2/1
/VE
V
0 21,5 22,0
22,5
в
б
а
0,25
0,5
-8
-4
0
4
8
12
0
0,5
1,0
Добавленный средний объем, см
3
2.1.1 Кислотно-основное титрование
Форма и положение кривой титрования (рис. 4) зависят от силы
кислоты или основания. Кривую титрования сильной кислоты сильным
основанием (кривые I – II) легко рассчитать, так как С
Н
+
равна концентрации
кислоты, не вступившей в реакцию нейтрализации (вплоть до точки
эквивалентности В).
В этой точке раствор идентичен раствору, содержащему нейтральную
соль, а C
H
+
= 10
–7
моль/л. Последующее добавление основания приводит к
тому, что в растворе появляется свободное основание, и, следовательно, рН
раствора можно легко рассчитать.
Рис. 3. Дифференциальные кривые титрования: а – первая производная кривой
титрования; б - вторая производная кривой титрования; в – кривая титрования по
методу Грэна

Страницы