Потенциометрическое определение урана и тория. Жерин И.И - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

6
т.е. происходит увеличение потенциала. Отсюда следует, что в реакции (10)
железо (3+) по отношению к меди (1+) является окислителем.
Таким образом, в ряду ОВ систем каждая система с большим
потенциалом является окислителем по отношению к системе с меньшим
потенциалом. Разность потенциалов систем характеризует интенсивность
процессов, т.е. является движущей силой. ОВ процессы в системах
заканчиваются, когда потенциал электродов уравниваются.
Электроды, потенциалы которых зависят от концентрации
определяемых ионов, называются индикаторными. Электроды, потенциалы
которых постоянны и не зависят от этой концентрации, называют
электродами сравнения или вспомогательными. Для измерения потенциала
используется система, состоящая из индикаторного или рабочего электрода и
электрода сравнения. В случае прямой потенциометрии концентрация
вещества определяется прямым измерением потенциала методом
калибровочной прямой или методом стандартных добавок. Несколько
отличается от этого метода и аппаратурно, и методически определение
концентрации вещества потенциометрическим титрованием.
2.1 ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
При проведении потенциометрического титрования за протеканием
реакции позволяет следить изменение потенциала электрода (находящегося в
равновесии с одноименными ионами). Конечную точку титрования
устанавливают путем экстраполяции серии независимых наблюдений, а не
непосредственно (как, например, в случае применения индикаторов).
При определении концентрации анализируемого иона методом
потенциометрического титрования применяются обычные приемы объемного
анализа:
1) связывание определенного иона в осадок (т.е. уменьшение
концентрации потенциалопределяющего иона в растворе) –
осадительное потенциометрическое титрование;
2) связывание определенного потенциал образующего иона в комплекс –
комплексонометрическое ПТ;
3) перевод анализируемого иона в другое валентное состояние –
окислительно-восстановительное ПТ.
Электродный потенциал между металлом и раствором одной из его
солей, выражается уравнением Нернста (1), если пренебречь
коэффициентами активности. Поскольку невозможно измерить электродный
потенциал непосредственно, индикаторный электрод используют вместе с
электродом равнения, потенциал которого не меняется во время титрования.
Часто вследствие протекания химической реакции между электродом
сравнения и титруемым раствором необходимо вставлять солевой мостик.
Например, для кислотно-основного титрования можно составить
гальванический элемент:

Страницы