Потенциометрическое определение урана и тория. Жерин И.И - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

5
Платиновый электрод в растворе, содержащем ионы двух- и
трехвалентного железа в равных концентрациях имеет потенциал +0,77В:
В77,0
2
3
/
0
Fe
Fe
E
,
а в растворе с ионами меди (такое же равенство) величина нормального
электродного потенциала равна + 0,17 В:
B17,0
/
2
0
CuCu
E
.
Таким образом, электрод в полуэлементе с ионами меди имеет более
отрицательный потенциал (избыток электронов), вследствие чего во внешней
цепи пойдет поток электронов от электрода с ―медным‖ раствором к
электроду с ионами железа. В результате этого в последней системе
происходит восстановление железа от (3+) до (2+) и потенциал электрода в
системе будет уменьшаться в соответствии с изменением концентраций
окислительной и восстановительной форм в уравнении:
2
3
ln77,0
Fe
Fe
nF
RT
E
p
. (11)
В растворе с ионами меди вследствие отдачи электронов происходит
обратный процесс – окисление – в соответствии с уравнением:
Cu
Cu
nF
RT
E
p
2
ln17,0
, (12)
Рис. 1. Схема гальванического элемента:
1 – платиновые электроды; 2 – электролитический ключ; 3 – измеритель силы тока;
4 – вольтметр (высокоомный) для измерения потенциала; 5 – электрод сравнения

Страницы