ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
7
(-) Рt, Н
2
| титруемый | | КСl | Нg
2
Сl
2
, Нg (+),
раствор
для которого при 298 К
Е
элемент
= Е
кал.
— Е
Н+/ Н2
= Е
0
+ 0,0591 рН.
В типичном опыте при потенциометрическом титровании добавление
первых порций титранта вызывает лишь небольшое изменение э.д.с.
элемента (рис.2), поскольку она зависит от относительной доли
реагирующего иона. В точке эквивалентности доля прореагировавших ионов
быстро увеличивается при добавлении постоянного количества реагента, и
поэтому быстро изменяется э.д.с. После прохождения точки эквивалентности
кривая вновь выравнивается.
0 15
20 25
0,4
0,5
0,6
0,7
э. д. с., В
Объем HCl, добавленный к 25 см
3
основания, см
3
Для точного определения точки эквивалентности применяют метод
первой производной (рис. 3, а), метод второй производной (рис. 3, б) и метод
Грэна (рис. 3, в), заключающийся в построении кривой
V
VE
V
2/1
/
, где
ΔV – объем порции добавленного титранта, V – общий объем титранта,
добавленного в титруемый раствор к данному времени, ΔЕ – изменение
потенциала при добавлении порции титранта.
Аналитические реакции, используемые при потенциометрическом
титровании, должны удовлетворить следующим условиям:
1) титруемое вещество и титрант должны реагировать между собой в
Рис.2. Типичная кривая титрования слабого основания сильной кислотой
(с использованием водородного и насыщенного каломельного электродов.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
