ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
85
ж) раствором с большей концентрацией кислорода или другого
окислителя, являющимся катодом;
з) более нагретые или облучаемые участки металла;
и) участки металла, являющиеся анодами, где положительные за-
ряды (катионы) выходят в электролит.
Процессы, протекающие на поверхности корродирующего в
электролите металла, можно представить следующим образом.
На анодных участках, потенциал которых более электроотрица-
телен, происходит растворение металла [1, 5, 24]:
ne
n
neMe +
OmH
2
OmHMe
n
2
. (2.10)
в ме-
талле
анода
ион-атом
на поверх-
ности
анода
гидратированный
ион в растворе
Освободившиеся электроны перетекают от анода к катоду:
KA
nene
.
На поверхности катода электроны ассимилируются каким-либо
восстановителем. Если этого не происходит, то потенциал катода из-
меняется, смещаясь в отрицательном направлении и приближаясь к
потенциалу анода. Этот процесс получил название поляризации. Ас-
симиляция электронов на катоде может уменьшать поляризацию, то-
гда такой процесс называется деполяризацией, а восстановители, свя-
зывающие электроны на катоде, являются деполяризаторами.
2.3. Общая характеристика электрохимического
коррозионного процесса и явление поляризации
В простейшем случае коррозии металлов с образованием их рас-
творимых продуктов (т.е. ионов
n
Ме
) коррозионные процессы при-
нято называть процессами растворения металлов. Образование ионов
металла из его атомов, например, в кислом растворе электролита,
можно представить совокупностью реакций [1]
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 85
- 86
- 87
- 88
- 89
- …
- следующая ›
- последняя »
