ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
87
Если бы при этом электродные процессы не протекали, то потен-
циалы электродов сравнялись бы, и наступила полная поляризация.
В действительности анодный и катодный процессы продолжают-
ся. Присутствие в растворе деполяризаторов обеспечивает протека-
ние реакций, в результате которых образуется
2
H или
OH
. Таким
образом, если из двух реакций противоположного направления, одно-
временно протекающих на металле в отсутствие внешнего тока, одна
является реакцией растворения, а другая – реакцией восстановления
какого-либо окислительного компонента раствора, например, ионов
водорода, то это и есть коррозионный процесс [1, 5].
В большинстве случаев электрохимической коррозии металлов
основным тормозящим явлением, устанавливающим скорость про-
цесса, является поляризация.
Если элементы обратимого гальванического элемента с потен-
циалами в разомкнутом состоянии
обрa
E )( и
обрk
E )( и сопротивлением
электролита между ними в цепи R замкнуть и измерить установив-
шееся значение силы генерируемого тока I', то оказывается, что эта
сила тока значительно меньше рассчитанной по закону Ома, т.е:
R
EE
I
обраобрk
)()(
'
. (2.14)
Так как R величина постоянная, то неравенство определяется чис-
лителем дроби. Измерения показывают (рис. 2.7) [1], что потенциалы
электродов, через которые проходит при их работе (замыкании) элек-
трический ток, отличаются от потенциалов электродов, не нагружен-
ных током, т.е. потенциал анода при прохождении через него тока ста-
новится положительнее, а потенциал катода отрицательнее:
E
a
= (E
a
)
обр
+
E
a
;
(2.15)
E
к
= (E
к
)
обр
+
E
к
,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 87
- 88
- 89
- 90
- 91
- …
- следующая ›
- последняя »
