Химическое сопротивление материалов и защита оборудования нефтегазопереработки от коррозии. Кац Н.Г - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СамГТУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

86
ne
Me
Me
n
; (2.11)
OHHeOH
223
)2/1(
, (2.12)
в которых электроны, освободившиеся в реакции (2.11), присоединя-
ются к ионам водорода. В результате на металле одновременно про-
текают две реакции: анодная (2.11) и катодная (2.12).
Перенос электронов осуществляется на поверхности металла, а пе-
ремещение ионов – в электролите. Явления, которые описываются за-
висимостями (2.11) и (2.12), графически изображены на рис. 2.6 [14].
Рис. 2.6. Зависимость скоростей реакций разряда деполяризатора (1)
и ионизации металла (2)
При протекании электрохимического процесса анодный и катод-
ный потенциалы Е
а
и Е
к
выравниваются и принимают значение по-
тенциала Е
ст
. Этот потенциал называют стационарным, или смешан-
ным (компромиссным) потенциалом.
При Е
ст
соблюдается равенство катодного и анодного токов, т.е.
коркa
iii
, (2.13)
где
кор
i – скорость коррозии или саморастворения металла.

Страницы