Физическая химия. Калинина Т.А - 10 стр.

приближений для теплоемкостей реагентов при расчетах химических равно-
весий при различных температурах. Метод Тёмкина-Шварцмана. Приведен-
ная энергия Гиббса и ее использование для расчета химических равновесий.
     Явление адсорбции. Адсорбент. Адсорбат. Вид адсорбции. Изотермы
адсорбции. Уравнение Генри. Константа адсорбционного равновесия. Урав-
нение Лэнгмюра. Адсорбция из растворов. Гиббсовская адсорбция. Полимо-
лекулярная адсорбция, её приближенное описание методом БЭТ. Использо-
вание уравнения БЭТ для определения поверхности адсорбентов.

4. Растворы. Фазовые равновесия

4.1. Термодинамика растворов

     Растворы различных классов. Различные способы выражения состава
раствора. Парциальные молярные величины и их определение из опытных
данных для бинарных систем. Уравнение Гиббса – Дюгема.
     Смеси идеальных газов. Термодинамические свойства газовых смесей.
Идеальные растворы в различных агрегатных состояниях и общее условие
идеальности растворов. Давление насыщенного пара жидких растворов. За-
кон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные растворы и их
свойства. Метод активностей. Коэффициенты активности и их определение
по парциальным давлениям компонентов. Стандартные состояния при опре-
делении химических потенциалов компонентов.
     Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры кипения и
затвердевания различных растворов. Криоскопический метод. Эбулиоскопия.
Осмотические явления. Уравнение Вант-Гоффа, его термодинамический вы-
вод и область применимости.
     Термодинамическая классификация растворов. Функции смешения для
идеальных   и неидеальных растворов. Предельно разбавленные растворы,
атермальные, регулярные растворы и их свойства.
     Равновесие жидкость – пар в двухкомпонентных системах. Равновес-
ные составы пара и жидкости. Различные виды диаграмм состояния. Законы

                                                                       10