Физическая химия. Калинина Т.А - 11 стр.

Гиббса – Коновалова. Разделение веществ путем перегонки. Азеотропные
смеси и их свойства.

4.2. Фазовые равновесия

     Гетерогенные системы. Понятие фазы, компонента, степени свободы.
Правило фаз Гиббса и его вывод.
     Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды, серы, фос-
фора. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса и
его применение к различным фазовым переходам первого рода. Фазовые пе-
реходы второго рода. Двухкомпонентные системы. Различные диаграммы
состояния двухкомпонентных систем и их анализ на основе правила фаз.
Трехкомпонентные системы. Треугольник Гиббса-Розебума. Диаграммы
плавкости трехкомпонентных систем.


5. Элементы статистической термодинамики

     Предмет и основные понятия статистической термодинамики. Микро-
скопическое описание термодинамической системы. Микросостояние, γ – и
μ-пространства. Статистические средние значения макроскопических вели-
чин. Ансамбли Гиббса. Основные постулаты статистической термодинамики.
     Использование классической статистики Больцмана для расчета числа
микросостояний. Термодинамическая вероятность макросостояния. Формула
Больцмана. Функция распределения Максвелла – Больцмана, её использова-
ние для вычисления средних скоростей и энергий молекул в идеальных газах.
      Сумма по состояниям как статистическая характеристическая функ-
ция. Молекулярная сумма по состояниям и сумма по состояниям макроско-
пической системы. Статистические выражения для основных термодинами-
ческих функций – внутренней энергии, энтропии, энергии Гельмгольца и
энергии Гиббса. Статистические расчеты энтропии. Формула Больцмана. По-
стулат Планка и абсолютная энтропия. Химический потенциал и константа
равновесия химической реакции.

                                                                      11