Физическая химия. Калинина Т.А - 9 стр.

     Энтропия как функция состояния. Изменение энтропии при различных
процессах. Изменение энтропии изолированных процессов и направление
процесса.
     Фундаментальные уравнения Гиббса. Характеристические функции.
Энергия Гельмгольца, энергия Гиббса и их свойства. Уравнения Максвелла.
Использование уравнений Максвелла для вывода различных термодинамиче-
ских соотношений. Уравнение Гиббса – Гельмгольца и его роль в химии.
     Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания про-
цессов, выраженные через характеристические функции.
     Термодинамические потенциалы идеального и реального газов. Лету-
честь. Различные методы вычисления летучести из опытных данных.
Химические потенциалы, их определение, вычисление и свойства. Химиче-
ский потенциал идеального и неидеального газов.


3. Химические и адсорбционные равновесия

     Понятие химического равновесия. Химическая переменная. Общее ус-
ловие химического равновесия.
     Закон действующих масс, его термодинамический вывод. Различные
виды констант равновесия и связь между ними. Химическое равновесие в
идеальных и неидеальных системах. Расчеты выхода продуктов химических
реакций различных типов.
     Гетерогенные химические равновесия и особенности их термодинами-
ческого описания.
     Термодинамические характеристики химической реакции. Изотерма
Вант-Гоффа. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при химиче-
ской реакции. Термодинамическая трактовка понятия о химическом сродст-
ве. Расчеты констант равновесия химических реакций с использованием таб-
лиц стандартных значений термодинамических функций.
     Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнения изобары
и изохоры реакции, их термодинамический вывод. Использование различных

                                                                       9