Химия. Калюкова Е.Н - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

ниями четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l, магнит-
ного ml и спинового числа m
s
(или s) Состояние электрона в атоме,
отвечающее определенным значениям квантовых чисел n, l, и ml, на-
зывается атомной электронной орбиталью. В графических схемах
каждая орбиталь обозначается символом •.
Главное квантовое число n характеризует общую энергию элек-
трона в атоме на данном энергетическом уровне, а также размер
электронного облака. Главное квантовое число принимает целочис
Форма sэлектронных орбиталей сферическая; pорбитали
имеют форму, напоминающую гантель; d и f- более сложную форму.
Движение электрона вызывает появление магнитного поля (рис. 1).
Магнитное квантовое число ml характеризует ориентацию ор
битали в пространстве, выражая проекцию орбитального момента
импульса на направление магнитного поля. Принимает целочисленные
значения от1 ...0 ... до +7, т. е. всего (2l+l) значений.
32
Задания для самостоятельной работы
26. В оксиде свинца содержится 7,18 % кислорода. Определите мо-
лярную массу эквивалента свинца, его валентность и составьте формулу
этого оксида. Ответ:103,4 г/моль.
27. 1 г металла двухвалентного метала взаимодействует с 1,74 г серы.
Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. Какой это металл? Со-
ставьте уравнение реакции взаимодействия металла с серой.
Ответ:27,84 г/моль.
28. Одна и та же масса металла реагирует с 0,4 г кислорода и с 6,346 г
галогена. Определите молярную массу эквивалента галогена. Какой это
неметалл? Ответ:126,9 г/моль.
29. 3,2 г кальция вытесняют из кислоты столько водорода, сколько
вытесняет водорода другой двухвалентный металл, массой 5,23 г. Рассчи-
тайте молярную массу эквивалента металла и назовите этот металл.
Ответ:32,69 г/моль.
30. Вычислите молярную массу эквивалента металла, если 2,74 г это-
го металла вытесняют из кислоты 1 л водорода, измеренного при 18 °С и
давлении 101,3 кПа. Ответ:32,62 г/моль.
31. После обработки 0,286 г хлорида металла(И) азотнокислым сереб-
ром образовалось 0,861 г AgCl. Определите молярную массу эквивалента
металла и запишите уравнение реакции. Ответ: 12,15 г/моль.
32. При взаимодействии 5,2 г гидроксида трехвалентного металла с
серной кислотой образуется 11,4 г сульфата. Рассчитайте молярную массу
эквивалента металла. Определите, какой это металл. Запишите уравнение
реакции. Ответ: 9 г/моль.
33. Определите молярную массу эквивалента металла, если при взаи-
модействии 2,5 г карбоната этого металла при реакции с азотной кислотой
образуется 4,1 г нитрата. Определите,какой это металл. Составьте уравне-
ние реакции. Ответ:20 г/моль.
34. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой
выделилось 4,03 л водорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквива-
лента металла и его молярную массу. Чему равна масса одного атома это-
го металла? Ответ:9 г/моль, 4,48*10
23
г.
29
По характеру ориентации в пространстве pорбитали обозначаются
Магнитное квантовое число m
l
отражает распределение электро-
нов по квантовым ячейкам (орбиталям) в пределах данного энергети-
ческого подуровня.
Например, на энергетическом подуровне р (L = 1) электроны мо-
гут располагаться в трех квантовых ячейках, что соответствует ори
Орбитальное квантовое число l характеризует энергию электрона
на подуровне и форму электронного облака. Орбитальное квантовое число
принимает целочисленные значения от 0 до (n 1), где n  главное кван-
товое число. Различные значения l принято обозначать латинскими бук-
вами
ленные значения от 1 до

Страницы