Химия. Калюкова Е.Н - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

вых чисел а при их равной сумме в порядке возрастания чис-
ла n.
Пример 1. Какой подуровень будет заполняться вслед за подуровнем
Решение. Подуровню 5s соответствует сумма (n + l), равная 5 + 0 = 5.
Такой же суммой (n + l) характеризуются подуровни Ар и 3d, но заполне-
ние этих подуровней предшествует заполнению подуровня 5s, так как по-
следнему отвечает большее значение главного квантового числа. Следова-
тельно, порядок заполнения подуравней, имеющих сумму (n + l), равную
5, будет следующий: 3d - 4р -5s. После заполнения подуровня 5s будет
заполняться подуровень с суммой (n + l) = 6, причем из всех возможных
комбинаций n + l, соответствующих этой сумме 4d (n = 4, l = 2); 5р (n = 5,
l = 1); 6s (n = 6, l = 0), первой будет реализовываться комбинация с наи-
меньшим значением главного квантового числа, т. е. вслед за подуровнем
5s будет заполняться подуровень 4d.
Пример 2. Составьте электронную формулу атома элемента с по-
рядковым номером 16. Определите валентные электроны этого эле-
мента. Какие свойства будет проявлять этот элемент?
Решение. Так как число электронов в атоме равно его порядково-
му номеру в периодической таблице, то для элемента № 16 (S) элек-
тронная формула имеет вид: ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. Элемент находится в 6
группе, главной подгруппе, число валентных электронов равно шести
- 3s
2
3p
4
. Элемент относится к рэлементам. Поскольку на внешнем
слое находится 6 электронов, то элемент будет проявлять свойства
неметалла.
Пример 3. Определите, какими значениями квантовых чисел (n, l
и ml) характеризуются внешние pэлектроны в атоме элемента,
имеющего электронную конфигурацию внешнего слоя 4s
2
4p
2
. Уста-
новите, что это за элемент.
Решение. Так как главное квантовое число n определяет энерге-
тический уровень и номер периода, то данный элемент находится в
четвертом периоде n = 4. Орбитальное квантовое число характеризу-
ет энергетический подуровень на данном энергетическом уровне и
36
ентации по оси х, у, z. Поскольку магнитное квантовое число ml име
ет три значения: 1, 0,+1. При l = 3 (на fподуровне) магнитное кван
товое число может иметь семь значений: 3, 2, —1, 0, +1, +2, +3.
33

Страницы