Химия. Калюкова Е.Н - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Направление самопроизвольного протекания реакций. Направ-
ление, в котором самопроизвольно протекает химическая реакция, опре-
деляется совместным дейтвием двух факторов: вопервых, тенденцией к
переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией (в случае
изобарных процессов с наименьшей энтальпией) и, вовторых, тенден-
цией к достижению наиболее вероятного состояния.
Мерой первой из этих тенденций для изобарных процессов служит
70
Энтропия простого вещества, даже находящегося в кристаллическом
состоянии, не равна нулю (в отличие от энтальпии), так как при темпера-
туре, отличной от абсолютного нуля, макросостояние кристалла может
быть реализовано не единственным микросостоянием, а большим числом
равновероятных микросостояний.
Пример 5. Не производя вычислений, определите знак изменения
энтропии в следующих реакциях:
71
Решение.
В реакции
из 3 молей газов образуется 2 моля газов, следовательно, энтропия
уменьшается,
В реакциях
акции за вычетом суммы энтропии исходных веществ. Суммирование
производят с учетом числа молей участвующих в реакции веществ.
равно сумме энтропии продуктов ре-
зультате химической реакции
зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от пути
процесса (подчиняется закону Гесса): изменение энтропии системы в ре
Энтропия является функцией состояния, то есть ее изменение
и из жидкого в газообразное, при растворении кристаллов; при химических
взаимодействиях, приводящих к увеличению числа частиц, и прежде всего
частиц в газообразном состояниии, т. п. Процессы, связанные с упорядо-
ченностью системы конденсация, кристаллизация, сжатие, упрочнение
связей, уменьшение числа частиц, полимеризация и т. п. ведут к умень-
шению энтропии.
Ответ:
Учитывая, что
запишем термохимическое уравнение реак-
ции:
Вычислим количество теплоты, которое выделилось бы при сгорании
4 моль алюминия:
при сгорании 0,33 моль А1 выделяется 279,17 кДж теплоты,
а на 4 моль х кДж
изменение энтальпии в химической реакции: отрицательный знак
указывает на уменьшение, а положительный на возрастание энтальпии
системы.
Мерой вероятности состояния системы в термодинамике принято счи-
тать энтропию S величину, пропорциональную логарифму числа равно-
вероятных микросостояний, которыми может быть реализовано данное
макросостояние. Энтропия характеризует тенденцию к беспорядку, име-
ет размерность Дж/(моль*К).
Энтропия S, так же как внутренняя энергия U, энтальпия Н, объем V
и др., является свойством вещества, пропорциональным его количеству.
S, U, Н, V обладают аддитивными свойствами. Энтропия отражает движе-
ние частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Она
возрастает с увеличением движения частиц: при нагревании, испарении,
плавлении, расширении газа, при ослаблении или разрыве связей между
атомами, при переходе вещества из кристаллического состояния в жидкое

Страницы