Химия. Калюкова Е.Н - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Как скажется повышение температуры на направление протекания
этой реакции? При какой температуре наступит химическое равновесие?
Решение.
Для ответа на вопрос: могут ли в стандартных условиях самопроиз-
вольно в прямом направлении протекать реакции, нужно найти значения
превращения глюкозы:
75
74
равновесия
Тогда
менее положительным). Это означает, что повышение температуры будет
благоприятствовать протеканию реакции в прямом направлении.
Температуру равновесия рассчитывают, учитывая, что в состоянии
член
отрицателен. Следовательно, с возрастанием множителя Т
(повышение температуры) значение будет уменьшаться (становиться
Отсюда следует, что
т. е. в уравнении
В реакции число молей веществ в газообразном состоянии возрастает.
реакции.
Ответ на второй вопрос задачи определяется знаком
Положительный знак
означает, что реакция в указанных усло-
виях (стандартных) протекать не может.
или как следствие закона Гесса:
Второй путь проще. В таблице 1 Приложения находим значения
для каждого вещества и подставляем соответственно:
Энергию Гиббса можно расчитать через энтальпийный и энтро-
пийный факторы:
энергии Гиббса при
Пример 6.
Может ли в стандартных условиях самопроизвольно в прямом на-
правлении протекать реакция
129. Вычислите значение
для протекающих в организме реакций
Ответ: 1113 кДж/моль.
128. Вычислите энтальпию образования
при 298 К, пользу-
ясь следующими данными:
При температуре выше равновесной реакция будет протекать само-
произвольно в прямом направлении.
Задания для самостоятельной работы
126. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды)
выделилось 6226 кДж. Каков объем вступившего в реакцию кислорода
(условия нормальные)? Ответ: 296,5 л.
127. Взятые при одинаковых условиях равные объемы водорода и
ацетилена сожжены с образованием паров воды, В каком случае выделит-
ся больше теплоты? Во сколько раз? Ответ: при сжигании С
2
Н
2
выде-
лится теплоты в 5,2 раза больше.
При нахождении температуры равновесия необходимо помнить о
том, что выражено в кДж, а в Дж/К:
Пользуясь следствием закона Гесса, рассчитаем энтальпийный и эн-
тропийный факторы реакции:

Страницы