ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
Ответ: а) -69,2 кДж, б) -2803 кДж.
130. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолют-
ных стандартных энтропий соответствующих веществ, докажите, что в
стандартных условиях при 25 °С невозможна реакция
76
При постоянстве температуры и давления химические реакции могут
самопроизвольно протекать только в таком направлении, при котором
вается, то указанное условие будет осуществляться при достаточно низких
температурах. Иначе говоря, при низких температурах наиболее вероятно
самопроизвольное протекание экзотермических реакций, даже если при
этом энтропия системы уменьшается.
При высоких температурах, как видно из табл. 2, наиболее вероятно
протекание реакций, сопровождающихся возрастанием энтропии, в том
числе и эндотермических реакций.
73
При какой температуре реакция будет возможна? Ответ:24 724 К.
131. Согласно реакции
при сжигании 100 л азота поглотилось 366,07 кДж тепла. Рассчитайте теп-
лоту образования оксида азота(I). Возможно ли протекание реакции в
стандартных условиях? Ответ: 82 кДж/моль; не возможно.
132. Вычислите удельную энтальпию образования пероксида водоро-
да, пользуясь следующими термохимическими уравнениями:
Ответ: 187,4 кДж.
133. При соединении 27,2 г бора с кислородом выделилось 1563,0
кДж тепла. Определите энтальпию образования оксида. Идет ли реакция в
стандартных условиях при 25 °С? Ответ: -1264,0 кДж/моль; реакция
возможна.
134. При какой температуре в системе
наступит химическое равновесие?
Ответ: 965,5 К.
135. Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных
процессов изменение энтропии положительно:
Предположение подтвердите расчетом.
Ответ: б, в, д.
Так, если для какойлибо реакции (экзотермическая реакция),
это значит, что реакция может
и
а то при всех температурах
самопроизвольно протекать при любых температурах. Если
то реакция возможна при условии, что член
в уравнении для
энергии Гиббса больше по абсолютному значению, чем член
по-
скольку абсолютное значение члена
с ростом множителя Т увеличи
энергия Гиббса системы уменьшается
Если процесс самопроизвольно проходить не может. Чем
меньше тем сильнее стремление к протеканию данного процесса и
тем дальше он от состояния равновесия, при котором
В табл. 2 показана возможность (или невозможность) самопроизволь-
ного протекания реакции при разных сочетаниях знаков
и
и
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- …
- следующая ›
- последняя »
