Химия. Калюкова Е.Н - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

вышении температуры увеличивается в эндотермических процессах и
уменьшается в экзотермических процессах.
Катализатор не влияет на значение константы равновесия, поскольку
он одинаково снижает энергию активации прямой и обратной реакций и
поэтому одинаково изменяет скорости прямой и обратной реакций. Ката-
лизатор лишь ускоряет достижение равновесия, но не влияет на количест-
венный выход продуктов реакции.
88
Для наглядности решения иногда по ходу рассуждения при решении
задачи заполняют таблицу.
Для данной задачи таблица может выглядеть следующим образом:
* так как в условии задачи ничего не сказано об исходной концентрации продукта ре-
акции, то принимают, что его количество к моменту начала реакции составляет
О моль.
Согласно уравнению реакции вещества реагируют и образуются в ре
85
Запишем в таблицу полученные данные:
Откуда
Тогда
зультате реакции как
Вычислим количество вещества N2, которое не вступило в реакцию:
Количество вещества O2, которое осталось в реакционной смеси,
равно:
Пример 4. Вычислите константу равновесия обратимой реакции
если начальные концентрации реагентов были:
а к моменту равновесия израсходовано 60% оксида уг
ем энергии
Численное значение константы равновесия при по
температуры в сторону экзотермической реакции, идущей с выделени
ческой реакции, идущей с поглощением энергии
понижение
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотерми
Химическое равновесие устойчиво при заданных условиях: равновес-
ных концентрациях, температуре и давлении. При изменении условий
равновесие нарушается. Направление смещения равновесия определяется
принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии,
оказывается внешнее воздействие, то равновесие системы смещается в
сторону противоположную оказанному воздействию.
При уменьшении равновесной концентрации исходных веществ рав-
новесие смещается в сторону обратной реакции, приводящей к увеличе-
нию концентрации исходных веществ, и наоборот. Увеличение концен-
трации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Увеличение давления в равновесной системе смещает равновесие в
сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ, т. е.
в сторону реакции, уменьшающей давление.
где
разность между суммой числа молей газообразных продуктов ре-
акции и суммой числа молей газообразных исходных веществ. Если
В конденсированных системах (отсутствует газообразная
фаза) K
p
= К
с
.

Страницы