Химия. Калюкова Е.Н - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

началась при концентрациях: [А] = 0,03 моль/л, [В] = 0,05 моль/л. Кон-
станта скорости реакции равна 0,4. Определите начальную скорость реак-
ции и скорость ее в момент времени, когда [А] уменьшилась на
0,01 моль/л. Каков физический смысл константы скорости и от каких фак-
торов она зависит? Ответ:3*10
-5
; 7,2*10
-6
.
165. При синтезе хлористого сульфурила протекает реакция
лерода(П). Определите равновесное давление газовой смеси при стандарт-
ной температуре (Т = 298 К).
89
92
Определите исходные концентрации хлора и оксида серы(IV), если
равновесные концентрации равны: [С1
2
] = 2,5 моль/л; [S0
2
] = 1,8 моль/л;
[S0
2
C1
2
] = 3,2 моль/л. Чему равна константа равновесия реакции, от каких
факторов она зависит? Ответ: [SO2] = 5,0моль/л; [Cl2] = 5,7моль/л; 0,71.
если константа равновесия при некоторой температуре равна 1, и для ре-
акции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода. Ответ:
Действием каких факторов можно сместить равновесие систем в сто-
рону прямой реакции? В чем заключается принцип ЛеШателье?
162. Определите равновесные количества веществ в реакции
ловиях константа скорости реакции 0,16 л/(моль*с). Ответ: 163,84;
116,70.
160. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости реак-
ции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия актива-
ции процесса равна 95,5 кДж/моль. Каков физический смысл энергии ак-
тивации? Ответ: 10
5
.
161. Напишите выражение константы химического равновесия для
реакций:
при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентра-
ции веществ, если исходные концентрации: [N
2
0] = 0,3 моль/л, [0
2
] = 0,2
моль/л.
Запишем выражение для константы равнове-
сия данной реакции:
Пусть к моменту равновесия концентрация
но уравнению реакции число молей образовавшегося водорода при этом
будет также х моль/л. Столько же молей (х) N
2
0 и NO расходуется для об
Пример 5. Константа равновесия гомогенной системы
Так как в закрытом сосуде при
Ответ.
тогда
По уравнению реакции на каждые 2 моль СО расходуется 1 моль 0
2
и
образуется 2 моль С0
2
, следовательно,
Исходя из условия к моменту равновесия израсхо-
довалось 60% начальной концентрации СО, т. е.
Запишем выражение для константы равнове-
сия данной реакции:
(моль/л)
163. При температуре 423 К некоторая реакция заканчивается за 16
мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 473 К, если темпе-
ратурный коэффициент реакции равен 3? Ответ: 3,9 с.
164. Реакция, выраженная уравнением

Страницы