Химия. Калюкова Е.Н - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Гидролиз этой соли протекает по катиону, запишем сокращенное
ионное уравнение гидролиза, помня, что гидролиз протекает обратимо
(равновесие смещено в сторону обратной реакции) и ступенчато (к исход-
ному иону присоединяется только один гидроксильный ион):
96
установилось при следующих концентрациях: [N0
2
] = 0,006 моль/л;
[0
2
] = 0,01 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л. Каковы константа равновесия ре-
акции и исходная концентрация N0
2
? Ответ: 6,25; 0,03 моль/л.
169. Начальная концентрация исходных веществ в системе
93
При гидролизе соли, образованной слабым многокислотным основа-
нием и сильной кислотой образуется основная соль и кислота.
В холодных и умеренно концентрированных солей гидролиз протека-
ет по первой ступени. При повышении температуры и разбавлении рас-
творов гидролиз усиливается, равновесие смещается в сторону прямой ре-
акции, и тогда могут протекать и вторые ступени гидролиза.
3. Гидролиз солей образованных слабым основанием и слабой кисло-
той.
Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой
кислоты, гидролизуются одновременно и по катиону, и по аниону с обра
В растворе появляется избыток ионов водорода, следовательно, в рас-
творе соли среда кислая (рН< 7).
По полученному ионному уравнению записываем молекулярное
уравнение и расставляем коэффициенты:
Таким образом, в результате гидролиза соли, образованной сильным
основанием и слабой многоосновной кислотой, образуется кислая соль и
основание. В растворе соли среда щелочная, так в растворе появляется
избыток ионов ОН
.
2. Гидролиз солей образованных слабыми основаниями и сильными ки-
слотами (NH
4
C1, ZnS0
4
, FeCl
3
, A1
2
(S0
4
)
3
и др.).
Рассмотрим гидролиз сульфата цинка, соли, образованной слабым
афотерным основанием и сильной кислотой:
По полученному ионному уравнению дописываем молекулярное
уравнение реакции гидролиза.
константа равновесия равна единице. Определите: а) сколько процентов
С0
2
подвергнется превращению в СО при данной температуре, если сме-
шать 1 моль С0
2
и 5 молей Н
2
? Ответ: 83 %.
равновесные концентрации (моль/дм
3
) были: [N
2
] = 0,3; [Н
2
] = 0,9;
[NH
3
] = 0,4. Чему равна константа равновесия и исходные концентрации
азота и водорода? В каком направлении сместится равновесие если увели-
чить давление в 5 раз? Ответ:0,73; [N2] = 0,5; [H2] = 1,5.
171. В закрытом сосуде установилось равновесие:
была равна 0,3 моль/л СО и 0,2 моль/л С1
2
. Во сколько раз увеличится
скорость реакции, если концентрацию СО повысить до 0,9 моль/л, а кон-
центрацию С1
2
до 1,0 моль/л ? Ответ: 15.
170. Для реакции
определена по веществу А и равна 0,02 моль/(л*с). Какова будет концен-
трация веществ А, В и D через 5 секунд, если исходные концентрации ве-
ществ [А] = 0,6 моль/л, [В] = 1,2 моль/л. Ответ: (моль/л): [А] = 0,5;
[B] = 1,0;[D] = 0,1.
168. При некоторой температуре равновесие в системе
концентрации веществ составляли: [А] =0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л;
[С] =0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?
Ответ: (моль/л): [А] = 0,042; [В] = 0,014.
167. Средняя скорость протекающей в системе реакции
166. Через некоторое время после начала реакции

Страницы