Химия. Калюкова Е.Н - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа рав-
новесия равна 0,12. Ответ: 0,11 моль/л.
174. Рассчитайте константу равновесия химической реакции при тем
пературе 1000 К, если стандартная энергия Гиббса этой реакции равна
191,0 кДж/моль. Ответ: 10
10
.
175. Константа равновесия реакции
94
лита. Возможность и характер протекания реакции гидролиза определяет-
ся природой кислоты и основания, которые образовали данную соль.
Гидролизу подвергаются соли, образованные:
сильным основанием и слабой кислотой;
слабым основанием и сильной кислотой;
слабым основанием и слабой кислотой.
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием
и сильной кислотой.
Гидролиз протекает обратимо, ступенчато, продукты гидролиза
солей, как правило, определяются первой ступенью.
Рассмотрим возможные случаи гидролиза солей.
1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кисло-
той (KCN, NaClO, Na
2
C0
3
, К
3
Р0
4
и т. д.).
А) гидролиз соли, образованной слабой одноосновной кислотой:
95
172. В каком направлении сместятся равновесия систем:
а) при понижении температуры, б) при повышении давления?
173. Определите равновесную концентрацию водорода и в реакции
при некоторой температуре равна 0.5 найдите равновесные концентрации
СО и С0
2
, если начальные концентрации этих веществ составляли:
[СО] = 0,05 моль/л, [С0
2
] =0,01 моль/л. Ответ: [СО] = 0,04 моль/л,
[СО2] =0,02 моль/л.
8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз разложение веществ водой. Гидролизом соли называется
обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате,
которого изменяется характер среды (соотношение между ионами водо-
рода и гидроксила в растворе).
Реакция гидролиза это реакция обратная реакции нейтрализации.
Гидролиз соли происходит лишь в тех случаях, если ионы соли с ио-
нами Н
+
или ОН
молекул воды образуют новые слабые электролиты.
Процесс гидролиза это обратный процесс диссоциации слабого электро
В обеих частях уравнения имеются малодиссоциированные вещества
(Н
2
0, НСlO), но вода является более слабым электролитом, чем хлорнова-
тистая кислота, поэтому равновесие реакции смещено в сторону обратной
реакции. Из уравнения видно, что в результате гидролиза в растворе уве-
личивается концентрация ионов ОН
, т. е. реакция среды щелочная
(рН>7)
Б) Гидролиз соли, образованной слабой многоосновной кислотой:
Гидролиз протекает за счет взаимодействия ионов Р0
4
3
с молекулами
Н
2
0. Запишем сокрашенное ионное уравнение реакции гидролиза, помня,
что гидролиз протекает обратимо (при этом равновесие смещено в сторо-
ну обратной реакции) и ступенчато (к исходному иону присоединяется
только один ион водорода):

Страницы