Химия. Калюкова Е.Н - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

188. Какая из двух приведенных солей (карбонат натрия или силикат
натрия) будет подвергаться гидролизу в большей степени? Почему? На-
пишите уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионно
молекулярной форме. Укажите реакцию среды в растворе соли.
189. Какая из двух приведенных солей (фосфат натрия или силикат
натрия) будет подвергаться гидролизу в большей степени? Почему? На-
пишите уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионно
молекулярной форме. Укажите реакцию среды в растворе соли.
190. Какая из двух приведенных солей хлорид железа(Ш) или хло-
рид железа(И) будет подвергаться гидролизу в большей степени? Поче
му? Напишите уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионно
молекулярной форме. Укажите реакцию среды в растворе соли.
191. Какая из двух приведенных солей сульфит натрия или сульфид
натрия будет подвергаться гидролизу в большей степени? Почему? На-
пишите уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионно
молекулярной форме. Укажите реакцию среды в растворе соли.
192. Можно ли с помощью индикатора различить растворы солей:
а) КС10 и КСlO
4
; б) ВаС1
2
и MgS0
4
; в) А1С1
3
и Cs
2
C0
3
? Ответ дайте на ос-
новании реакции гидролиза.
193. Можно ли с помощью индикатора различить растворы солей:
а) СаВr
2
и КСН
3
СОО; б) CdS0
4
и Ba(N0
3
)
2
; в) Be(N0
3
)
2
и К
2
Те? Ответ
дайте на основании реакции гидролиза.
194. Определите характер среды в растворе солей: К
2
Те, Pb(N0
3
)
2
,
Na
2
Se0
4
, NiCl
2
. Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравне-
ния гидролиза солей.
195. Определите характер среды в растворе солей: CoBr
2
, FeS0
4
,
Na
3
As0
4
, KN0
3
. Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравне-
ния гидролиза солей.
196. Какая из двух приведенных солей сульфат цинка или сульфат
кадмия будет подвергаться гидролизу в большей степени? Почему? На-
пишите уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионно
молекулярной форме. Укажите реакцию среды в растворе соли.
100
97
зованием слабого основания и слабой кислоты. Характер среды в таких
растворах будет зависеть от свойств образующихся слабых электролитов,
т. е. среда может быть слабокислой, слабощелочной или даже нейтраль-
ной.
Для того чтобы определить характер среды, необходимо сопоставить
константы диссоциации слабой кислоты (К
д
= 7,9*10
10
) и слабого основа-
ния (К
д
= 1,76* 10
5
). Из сравнения констант диссоциации кислоты и осно-
вания [Кд(NH40Н) > K
д
(HCN)] следует, что раствор цианида аммония
должен иметь слабощелочную среду.
Особый случай гидролиза солей, образованных слабым многокислот-
ным основанием и слабой многоосновной кислотой (A1
2
S
3
, Cr
2
S3,
Fe
2
(C0
3
)
2
, А1
2
(С0
3
)
2
и др.), когда разложение солей под действием воды
происходит полностью.
В присутствии воды гидролиз идет и по катиону, и по аниону.
Из образовавшихся ионов Н
+
и ОН
образуется вода слабый элек-
тролит, концентрация ионов уменьшается, и равновесие смещается в сто-
рону прямой реакции, т. е. гидролиз усиливается, идут вторые ступени
гидролиза:
Равновесие полностью смешается в сторону прямой реакции, и гид-
ролиз идет до конца. В итоге образуется слабое и малорастворимое ос-
нование, которое выпадает в осадок. Кроме того, образуется второй ела

Страницы