Химия. Калюкова Е.Н - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

86
где [X] и Р
х
равновесные концентрации и равновесные парциальные
давления газообразных веществ.
Концентрации, входящие в выражение константы равновесия, назы-
ваются равновесными концентрациями. Константа равновесия постоян-
ная при данной температуре величина, выражающая соотношение между
равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исход-
ных веществ (знаменатель).
Для общего случая химической реакции
87
выражение для константы равновесия реакции имеет вид:
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в
выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ,
находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации
твердых веществ остаются, как правило, постоянными.
Численное значение константы равновесия К
с
и К
р
показывает, какие
вещества (исходные или конечные) преобладают в равновесной системе,
т. е. определяет предел, или глубину, протекания процесса в выбранном
направлении. Чем больше константа равновесия, тем «глубже» протекает
реакция, т. е . тем больше выход ее продуктов. Если К
с
(К
р
) < 1, преобла-
дают исходные вещества, если К
с
(К
р
) > 1 конечные продукты. Ее значе-
ние зависит от природы веществ и температуры, но не зависит от концен-
траций или парциальных давлений.
Исходя из уравнения Менделеева Клапейрона
можно вывести соотношение между К
с
и К
р
, которое выразится
уравнением:
Легко подсчитать концентрации [Х]
2
и заполнить оставшиеся графы:
Среднюю скорость реакции по веществу NO за данный промежуток
времени вычисляем по формуле:
Ответ: 4 моль; 2,5 моль; 0,1 моль*л
1
*с
1
.
Химическое равновесие - состояние обратимого процесса, при кото-
ром скорость прямой реакции
равна скорости обратной реакции
т. е. кинетическим условием наступления равновесия является
равенство скоростей
Численно химическое равновесие выражает-
ся константами равновесия К
с
или К
р
, которые выводятся из закона дейст-
вующих масс. Например, для обратимой реакции
при равновесии
или
к1 и к2 константа скорости прямой и обратной реакций соответственно.
Заменив отношения k1/k2 через новую постоянную Кс и Кр соответст-
венно, получим выражения:

Страницы