Химия. Калюкова Е.Н - 63 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Роль меди в рассматриваемом примере сводится к переносу электро-
нов от атомов железа к окислителю. При этом необходимо подчеркнуть,
что в результате такого участия меди в процессе, коррозия железа проте-
кает значительно интенсивнее, чем разрушение чистого металла в той же
среде.
Роль катода в коррозионном гальваническом элементе могут играть
не только примеси менее активного металла. В техническом железе като-
дом могут служить и примеси, и продукты взаимодействия железа с при-
месями веществ, которые присутствуют в металле, например, зерна це-
ментита или углерода, а также карбид железа (Fe
3
C). Роль катода могут
играть и пятна оксида металла, образующиеся на поверхности металла.
К возникновению коррозионных гальванических элементов может
приводить и неодинаковый доступ кислорода к разным участкам поверх-
ности металла (так называемая дифференциальная аэрация). При этом
у активных металлов (Fe, Zn и др.) анодом является участок, к которому
128
125
В присутствии кислорода и воды гидроксид железа(II) окисляется и
переходит в гидроксид железа(III), который затем модифицируется в
ржавчину:
Схему короткозамкнутого коррозионного гальванического элемента в
данном случае можно записать следующим образом:
В кислой среде (например, в соляной кислоте) схема коррозионного
гальванического элемента может быть записана таким образом:
Окислителем железа в данном случае будут ионы водорода (Н
+
).
Суммарный процесс коррозии железа в контакте с медью в соляной ки-
слоте можно записать таким образом:
Скорость химической коррозии определяется в основном свойствами
металла и характером образующейся на его поверхности пленки  про-
дуктов коррозии (в нашем примере оксида железа). Чем плотнее струк-
тура такой пленки, тем медленнее молекулы окислителя диффундируют
через нее к поверхности металла, и тем меньше скорость коррозии метал-
ла и наоборот. Оксиды железа обладают рыхлой структурой, не препятст-
вующей диффузии молекул 0
2
к поверхности металла. Поэтому железо
Реакция протекает при непосредственном соприкосновении поверх-
ности металла с кислородом или другими окисляющими газами:
На поверхности металла, например, железа, одновременно протекают
два процесса: процесс окисления железа и процесс восстановления кисло-
рода. При этом электроны от атомов железа непосредственно переходят к
молекулам кислорода:
Примером газовой коррозии может служить окисление металла ки-
слородом воздуха при высоких температурах.
Окисление металла не сопровождается возникновением тока в
системе.
Таким образом, при химической коррозии происходит прямое гете-
рогенное взаимодействие металла с окислителем окружающей среды.
Окисление не сопровождается возникновением электрического тока в
системе.
Примером химической коррозии может служить разрушение метал-
лов при взаимодействии:
а) с сухими газами (О2, Cl
2
, SO2 и др.);
б) с жидкими неэлектролитами (нефтью, бензином и т. д.).
Газовая коррозия развивается под действием сухих агрессивных га-
зов при высокой температуре (0
2
, Cl
2
, S0
2
, С0
2
, N0
2
и т. д.).

Страницы