Химия. Калюкова Е.Н - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Фосфатные пленки наиболее эффективны при защите железных и
стальных предметов, так как Fе3(Р0
4
)2 тонкая, хорошо пристающая
пленка, способная противостоять физическим и химическим воздействи-
ям. Она хороший электрический изолятор.
Вещества, пассивирующие поверхность металла, т. е. способствую-
щие возникновению на металле защитной пленки, называются пассивато-
рами.
2) Органические покрытия.
К ним относятся лаки, краски, смолы, эмали, неокисляющиеся масла
и т. д.
3) Металлические покрытия.
Для создания металлических покрытий используются металлы устой-
чивые в агрессивных средах цинк, хром, никель, серебро, золото и т. д.
Металлические покрытия делятся на два вида: анодные и катодные.
Al, Cr, Ni, Pb дают устойчивую защитную пленку. Сu, Ag, Аu
пассивны в химическом отношении.
Металлические покрытия называются анодными и катодными в зави-
симости от роли металлапокрытия в гальванической паре с защищаемым
металлом. Если для металлического покрытия используется более актив-
ный металл, то покрытие считается анодным, менее активный металл
катодным.
132
доступ кислорода затруднен, а катодом участок, лучше снабжаемый ки-
слородом. Для пассивных металлов (Рb, Си и др.) наблюдается обратная
картина.
Скорость электрохимической коррозии зависит от большого числа
факторов. К основным факторам, влияющим на скорость коррозии, отно-
сятся:
- химические свойства металла,
- свойства продуктов его коррозии.
Металлы, образующие нерастворимые в электролите продукты окис-
ления с плотной структурой, корродируют медленно, так как при этом
происходит изоляция металла от агрессивной среды.
Металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, интенсив-
но корродируют в кислых и щелочных средах, так как в этих электролитах
образующиеся продукты коррозии металла легко растворяются.
Металлы, образующие основные оксиды, устойчивы в щелочных сре-
дах, но легко разрушаются в кислотной среде.
Увеличивает скорость электрохимической коррозии присутствие в
электролитах веществ, повышающих их электропроводность, а также при-
сутствие соединений, которые препятствуют образованию на поверхности
металла защитной пленки из продуктов реакции коррозии. Вещества, уси-
ливающие коррозию металлов, называются активаторами коррозии.
Защитную пленку на поверхности металла способны разрушать веще-
ства, содержащие ионы хлора (NaCl, КС1 и т. д.). Активирующее действие
ионов хлора на коррозию металлов объясняется тем, что ионы хлора, ад
сорбируясь на поверхности металла, препятствуют образованию сплош-
ной защитной пленки оксида или гидроксида металла. По этой причине
многие металлы быстро разрушаются в морской воде.
Пример 1. Корпус стального изделия ржавеет на воздухе. Изменится
ли скорость коррозии, если: а) на корпус попала капля ртути; б) в воздухе
повысилось содержание С0
2
?
Решение. Электрохимическая коррозия стали (или железа) протекает
по электрохимическому механизму. Роль катодных участков могут играть
129
б) Солевые пленки:
В практике широко используются следующие методы защиты ме-
таллов от коррозии:
I. Изоляция металлов от агрессивной среды путем нанесения защит-
ных покрытий. Для этой цели применяют различные виды покрытий:
1) Неорганические покрытия.
а) Оксидные пленки самопроизвольно образующиеся или искусст-
венно созданные:
включения углерода или карбида железа (Fe
3
C), так как

Страницы