Химия. Калюкова Е.Н - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

(сталь, чугун) в атмосфере кислорода подвергается коррозии в значитель-
ной степени.
В то же время такие металлы, как Al, Mg, Zn, Cr, Ti, Be, Ni, Сu и не-
которые другие при взаимодействии с кислородом образуют плотные ок-
сидные пленки (Ме
х
О
у
), которые препятствуют диффузии молекул 0
2
к
металлу. Поэтому такие металлы устойчивы в атмосфере кислорода.
Коррозия в растворах неэлектролитов в агрессивных органиче-
ских жидкостях (нефть, СС1
4
и т. д.). Эти процессы проявляют себя при
эксплуатации химикотехнологического оборудования, разрушают цилин-
дры двигателей внутреннего сгорания и т. д.
126
Переход электронов от атомов металла к окислителю осуществляется
не непосредственно от металла к окислителю, как при химической корро-
зии, а через катод (т. е. через посредника).
Таким образом, при электрохимической коррозии окисление металла
и восстановление окислителя происходит на различных участках
поверхности металла.
Рассмотрим механизм электрохимической коррозии на примере раз-
рушения железа, содержащего примесь меди, в среде электролита.
Коррозионный гальванический элемент отличается от обычного галь-
ванического элемента только тем, что в нем электроды соединены не про-
водником, а находятся в непосредственном контакте друг с другом, т. е.
образуется короткозамкнутый гальванический элемент.
При этом, как правило, металл с меньшим значением стандартного
электродного потенциала окисляется и является анодом, а металл с
большим стандартным потенциалом является катодом.
В нашем примере анодом является железо, так как имеет более низкое
127
Особенно вредны соединения, содержащие серу:
Кроме того, при окислении этих соединений образуются коррозион
ноактивные вещества:
Сильное влияние на скорость коррозии оказывают давление и темпе-
ратура. Как правило, с повышением температуры и давления скорость
коррозии увеличивается.
Необходимым условием химической коррозии является отсутствие
в системе «металл окислитель» жидкостей, проводящих электрический
ток электролитов.
В противном случае механизм коррозии будет носить иной характер,
а процесс разрушения металла в присутствии электролита будет называть-
ся электрохимической коррозией.
Электрохимическая коррозия металлов. Электрохимической назы-
вается коррозия, протекающая в среде электролита с возникновением в
системе электрического тока.
В основе электрохимической коррозии лежит образование в системе:
большого числа микроскопических гальванических элементов. При этом
на аноде происходит процесс окисления металла, а на катоде - процесс
восстановления окислителя.
значение электродного потенциала
ется медь, которая характеризуется более высоким значением электродно-
го потенциала
, а катодом явля
Независимо от характера электролита, анодный процесс в данном
случае выражается уравнением:
Катодный процесс при электрохимической коррозии определяется
характером электролита.
Например, при атмосферной коррозии в нейтральной среде электро-
литом служит вода, а окислителем растворенный в ней кислород:
Суммарное уравнение процесса атмосферной коррозии железа в ней-
тральной среде выглядит следующим образом:

Страницы