Химия. Калюкова Е.Н - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

144
Поэтому при электролизе водных растворов солей порядок разрядки
ионов будет следующий:
а) при электролизе водных растворов соединений щелочных и щелоч-
ноземельных металлов, а также магния и алюминия, электродный потен-
циал которых меньше 0,83 В, восстанавливаются не ионы металла, а мо-
лекулы воды с выделением водорода.
141
Для нейтральных растворов рН = 7, и, следовательно,
На катоде первым разряжается самый сильный окислитель, т. е. сис-
тема, имеющая самое высокое значение электродного потенциала.
Характер катодного процесса при электролизе водных растворов со-
лей определяется, прежде всего, положением соответствующего металла
в ряду напряжений, т. е. от относительных значений электродных потен-
циалов. В ряде случаев большое значение имеет концентрация ионов ме-
талла в растворе, рН раствора и другие условия электролиза.
Потенциал восстановления ионов водорода зависит от концентрации
ионов водорода, т. е. от рН раствора:
Катод:
тот ион, который характеризуется наиболее высокой величиной электрод-
ного потенциала, т. е. самый сильный окислитель.
В растворе или в расплаве к катоду движутся положительно заряжен-
ные ионы, независимо от материала катода на нем всегда происходит раз-
рядка ионов с выделением какихлибо веществ.
В ряду напряжений эти металлы находятся от начала ряда и до алю-
миния включительно;
б) при электролизе водных растворов соединений металлов со сред-
ними значениями нормальных электродных потенциалов, стоящих в ряду
напряжений между алюминием и водородом, одновременно могут восста-
навливаться катионы металла и молекулы воды.
Количественные законы электролиза
С количественной стороны процессы электролиза подчиняются зако-
нам Фарадея.
то в этих случаях на аноде происходит раз-
рядка воды с выделением кислорода.
Рассмотрим примеры процессов, протекающих при электролизе.

Страницы