Химия. Калюкова Е.Н - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Причем, чем выше положительный потенциал металла, тем большая
доля электрического тока пойдет на восстановление его ионов;
в) при электролизе водных растворов соединений металлов с положи-
тельными значениями нормальных электродных потенциалов, стоящих
в ряду напряжений правее водорода, восстанавливаются, как правило,
только их ионы.
142
Равновесный потенциал кислородного электрода зависит от рН, в
нейтральной среде он будет иметь значение:
143
Материал катода не влияет на процесс электролиза.
На аноде протекает процесс окисления, т. е. отдача электронов вос-
становителем. В растворе к аноду движутся анионы, отрицательно заря-
женные ионы и происходит процесс окисления, процесс отдачи электро-
нов восстановителем.
На аноде первым разряжается самый сильный восстановитель, т. е.
система, имеющая самое низкое значение электродного потенциала.
Анодный процесс зависит от материала анода, так как анод в ходе
электролиза может окисляться. В связи с этим различают электролиз
с инертным анодом и активным анодом. Инертный анод материал, кото-
рого не претерпевает окисления в ходе электролиза. Активный анод ма-
териал, которого может окисляться в ходе электролиза.
На аноде при электролизе водных растворов могут протекать сле-
дующие процессы:
1) окисление (растворение) металла:
2) окисление воды:
В щелочной среде стандартный потенциал кислородного электрода
равен:
Однако практически процесс выделения кислорода из воды протекает
при более высоком потенциале, равном 1,61,7 В.
Если потенциал аниона меньше чем 1,61,7 В
то
на аноде разряжается анион.
Поэтому первыми на аноде, как правило, разряжаются анионы бески-
слородных кислот
На аноде происходит разрядка воды с выделением кислорода, если
анион образован элементом в высшей степени окисления
и т. д.) и не может окисляться, либо может окислять-
ся
но для этого требуется довольно высокое значение элек-
тродного потенциала. То есть если потенциал аниона больше чем
стандартный окислительновосстановительный потенциал этого процесса
равен+1,23 В.
Для щелочных растворов, с большим содержанием ионов ОН
, реак-
ция окисления на аноде идет по уравнению:
При электролизе с инертным анодом (нерастворимым анодом) на
электроде может окисляться вода или ионы восстановители, присутст-
вующие в растворе (процесс 2 или 3).
При электролизе с активным (растворимым) анодом происходит пре-
имущественно процесс растворения металла (процесс 1).
В нейтральных и кислых растворах на аноде может протекать процесс
выделения кислорода из воды:
3) окисление других веществ (как правило, анионов), присутствую-
щих в растворе:

Страницы