Химия. Калюкова Е.Н - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

чение времени 30 минут. Если в результате электролиза на электродах вы-
деляются газы, то вычислите объем газа при нормальных условиях. Со-
ставьте уравнения реакций, происходящих при электролизе.
Ответ: 0,19 г; 6,62 г; 2,09 л; 2,09 л.
283. Вычислите массу веществ, выделившихся на инертных электро-
дах при пропускании тока силой 10А через раствор нитрата меди(П) в те-
чение 45 минут. Если в результате электролиза на электродах выделяются
газы, то вычислите объем газа при нормальных условиях. Составьте урав-
нения реакций, происходящих при электролизе. Ответ: 8,88г; 2,24 г;
1,57л.
284. При электролизе водного раствора хлорида натрия с инертными
электродами на катоде выделился водород, объем которого при нормаль-
ных условиях равен 2,24 л. Какой объем вещества выделился на аноде?
Какова масса этого вещества? Составьте уравнения реакций, происходя-
щих при электролизе. Ответ: 2,24 л; 7,1 г.
285. Ток последовательно проходит через ряд электролизеров, в кото-
рых содержатся водные растворы электролитов Ва(NOз)2 PdCl
2
. Какие
массы веществ выделятся на катодах, если известно, что у анода послед-
него электролизера выделилось 1,12 л хлора (0°С и 101,3 кПа). Составьте
уравнения реакций, происходящих при электролизе. Ответ: 0,1 г; 5,32 г.
286. Ток последовательно проходит через ряд электролизеров, в кото-
рых содержатся водные растворы электролитов Ni(N03)2 КС1. Какие
массы веществ выделятся на катодах, если известно, что у анода послед-
него электролизера выделилось 2,24 л хлора (0°С и 101,3 кПа). Составьте
уравнения реакций, происходящих при электролизе. Ответ: 5,87 г; 0,2 г.
287. При прохождении через раствор соли двухвалентного металла X
тока силой 3,28 А в течение 30 минут на катоде выделился металл массой
2 г. Определите молярную массу эквивалента этого металла. Какой это
металл? Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе.
Ответ: 32,7 г/моль.
288. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла X
тока силой 1,54 А в течение 30 минут на катоде выделился металл массой
2 г. Определите молярную массу эквивалента этого металла. Какой это
148
Из законов Фарадея вытекает уравнение:
где F постоянная Фарадея, 96 500 А/с или 26,8 А/ч.
На практике при электролизе во многих случаях выделяется на элек-
тродах вещества меньше, чем следовало бы по закону Фарадея. Это объ-
ясняется тем, что наряду с основными электродными процессами окисле-
ния и восстановления всегда идут побочные или параллельные процессы.
Например, реакции взаимодействия образовавшегося вещества с материа-
лом электрода или электролитом, выделение водорода совместно с метал-
лом и другие процессы, на которые тоже расходуется электричество. Для
характеристики этого дополнительного расхода электричества введено
понятие выход по току:
145
где I сила тока, А;
t время электролиза, с или ч.
Второй закон. При электролизе различных химических соединений
равные количества электричества выделяют на электродах массы ве-
ществ, прямо пропорциональные молярным массам эквивалентов этих
веществ.
Или одинаковые количества электричества выделяют на электродах
эквивалентные массы различных веществ.
где Q количество прошедшего через раствор электричества;
к коэффициент пропорциональности или электрохимический эквивалент
вещества.
Первый закон. Массы веществ, выделившихся на электродах при
электролизе, прямо пропорциональны количеству электричества, про-
шедшего через раствор электролита.

Страницы