Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

17
Произведение двух постоянных величин [Н
2
О]·1,86·10
-16
– величина
постоянная при данной температуре, равная 1·10
-14
, которую обозначают
и называют ионным произведением воды.
В соответствии с теорией электролитической диссоциации С. Арре-
ниуса ионы Н
+
являются носителями кислотных свойств, а ионы ОН
ˉ
– но-
сителями основных свойств. При температуре 25
о
С то в
чистой воде концентрации ионов водорода равна концентрации гидро-
ксид-ионов и составляют 10
–7
моль/л.
Растворы, в которых [Н
+
] = [ОНˉ] = 10
–7
моль/л, называются ней-
тральными растворами. В кислых растворах концентрация ионов водорода
больше концентрации гидроксильных ионов [Н
+
] > [ОНˉ], т. е. больше чем
10
–7
моль/л. В щелочных растворах концентрация ионов водорода меньше
концентрации гидроксильных ионов [Н
+
] < [ОНˉ], т. е. меньше чем 10
–7
моль/л.
Для характеристики кислотности (или щелочности) среды применя-
ются различные шкалы, которые используют различные способы выра-
жения концентраций ионов водорода и гидроксила (рис. 2.1.)
а) [H
+
], моль/л
10
-1
10
-2
10
-3
10
-4
10
-5
10
-6
10
-7
10
-8
10
-9
10
-10
10
-11
10
-12
10
-13
10
-14
Кислая среда Щелочная среда
б) рН=-
]H[
lg
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13 14
Нейтральная среда
Рис. 2.1. Шкалы кислотности с использованием:
а) концентрации ионов водорода, моль/л; б) водородного показателя рН.
Использовать обычный способ выражения концентрации ионов водо-
рода в моль/л не совсем удобно из-за отрицательных степеней концентра-
ции ионов H
+
. Поэтому введен специальный параметр – водородный пока-
затель, или рН.
Водородным показателем рН называют отрицательный десятичный
логарифм концентрации ионов водорода в растворе:
pH = –lg[H
+
].
По аналогии введен гидроксильный показатель, или рОН.

Страницы