Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

18
Гидроксильным показателем рОН называют величину отрицательно-
го десятичного логарифма концентрации гидроксид-ионов в растворе:
pOH = –lg[OH
–
].
Логарифмируя соотношение [Н
+
] · [ОН
–
] = и меняя знаки на
обратные, получим:
рН + рОН = 14
Так как при 25°С рН + рОН = 14, то при этой температуре
в нейтральных растворах рН = 7,
в кислых – рН < 7,
в щелочных – рН > 7.
Величина рН может служить критерием силы кислоты или основания.
В ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой моляр-
ной концентрации активность ионов Н
+
выше (рН ниже). Так, рН 0,1 М
растворов уксусной и соляной кислот будут соответственно равны 2,87 и
1,088. Для оснований подобная зависимость имеет обратный характер.
Для качественного определения характера среды используют различ-
ные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы – вещества, которые
резко изменяют свою окраску в определенной области рН (Приложение,
табл. 3)
Пример 1. Концентрация ионов водорода в растворе равна
4·10
–3
моль/л. Определите рН раствора.
Решение. Округляя значение логарифма до 0,01, получим:
рН = – lg(4·10
–3
) = – (lg 10
–3
+ lg4) = 3 –0,60 = 2,40.
Пример 2. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН ко-
торого равен 4,60.
Решение. Согласно условию задачи – lg[H
+
] = 4,60. Следовательно,
lg [Н
+
] = –4,60. Отсюда: [Н
+
] = 2,5·10
–5
моль/л.
Пример 3. Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН ко-
торого равен 10,80?
Решение. Из соотношения рН + рОН = 14 находим:
рОН = 14 – рН = 14 – 10,80 = 3,20.
Отсюда –lg [ОН
–
] = 3,20 или lg [ОН
–
] = –3,20.
Этому значению логарифма соответствует значение
[ОН
–
] =6,31·10
–4
моль/л.

Страницы