ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
20
Данное выражение носит название закона разбавления В. Оствальда,
согласно которому константа диссоциации электролита не зависит от раз-
ведения раствора. Закон связывает степень диссоциации с концентрацией
растворенного вещества.
Для слабых электролитов, у которых степень диссоциации значитель-
но меньше единицы ( 0,03), при приближенных вычислениях можно
принять, что (1 – α) ≈ 1. Тогда выражение упрощается:
.
Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора,
т. е. при уменьшении концентрации электролита (С), степень диссоциации
электролита возрастает.
Поскольку в растворе циановодородной кислоты концентрации обра-
зовавшихся при диссоциации ионов равны [Н
+
] = [CN
−
], а концентрация
недиссоциированных молекул НСN практически равна исходной концен-
трации кислоты [HCN] = С, то получим:
Слабые многоосновные кислоты и многокислотные основания диссо-
циируют ступенчато, обратимо и продукты, как правило, определяются
первой ступенью. Например:
1. Н
2
СО
3
⇄ Н
+
+ НСО
3
ˉ (К
д 1
= 4,45·10
–7
).
2. НСО
3
ˉ ⇄ Н
+
+ СО
3
2–
(К
д 2
= 4,69·10
–11
).
Концентрация ионов Н
+
в растворе угольной кислоты будет в основ-
ном зависеть от процесса диссоциации кислоты по первой ступени, так
как К
д 1
на четыре порядка выше, чем К
д 2
.
Пример 4. Вычислите концентрацию уксусной кислоты и концентрацию
ионов Н
+
, если степень ее диссоциации равна 1,35%.
Решение. Уксусная кислота является слабым электролитом. Записываем
процесс ее диссоциации:
СН
3
СООН ⇄ СН
3
СОО
–
+ Н
+
.
Так как α = 1,35% = 0,0135, что намного меньше единицы, то можно поль-
зоваться упрощенной формулой: К
д
= С
к-ты
·α
2
. Следовательно,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
